[人教版选修3]选修3第三章测试题2.doc

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1、[人教版选修3]选修3第三章测试题2一、选择题1.下列叙述肯定正确的是（　　）A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键解析：本题主要考查晶体类型与化学键的关系。离子晶体中可能存在非极性键，如Na2O2、FeS2等；极性分子中可能存在非极性键，如H2O2；构成原子晶体的共价键不仅有金刚石、晶体硅等中的非极性键，也有SiO2、SiC等晶体中所含的极性键；只要晶体中含有离子键，一定属于离子晶体。故选B。答案：B2.能说明某晶体属于离子晶体的是（　　）A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导

2、电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电解析：离子晶体在固态时不导电，在水溶液里或熔化后可以导电，但是并非所有的离子晶体都易溶于水，如BaSO4；在水溶液里能导电的化合物也不一定是离子晶体，如H2SO4。故判断一种晶体是否为离子晶体的方法大多看它在熔融状态下是否能导电。答案：D3.下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（　　）A.氯化铵（NH4Cl）B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4）D.硫酸钠（Na2SO4）解析：离子晶体由阴、阳离子构成，原子晶体的化学式只表示原子个数比，只有分子晶体的化学式可表示其分子组成，又称分子式。答案：C4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对

3、其作出如下推断，其中正确的是（　　）①SiCl4晶体是分子晶体　②常温、常压下SiCl4是液体　③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl4熔点高于CCl4A.只有①B.只有①②C.只有②③D.全部解析：与CCl4结构类似，说明SiCl4是分子晶体，故熔点SiCl4＞CCl4，对②③答案的分析，可使用替换法，即用CCl4代替SiCl4来分析即可。答案：D5.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是（　　）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键

4、比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼解析：这种碳氮化合物的硬度比金刚石还要大，说明此物质是原子晶体，原子晶体是具有空间网状结构的晶体，而硬度更大是因为C—N键的键长比C—C键更短，键能更大，键更牢固。答案：B6.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态下的HgCl2不能导电，HgCl2溶液有弱导电能力。则下列关于HgCl2的叙述正确的是（　　）A.HgCl2属于共价化合物B.HgCl2晶体属于离子晶体C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2属于弱电解质解析：HgCl2熔点低，熔融状态下不导

5、电，说明它属于共价化合物，其晶体属于分子晶体；其水溶液有弱导电能力，说明HgCl2在水溶液中微弱电离，属于弱电解质。答案：AD7.某共价化合物中含有C、H、N三种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成内空的正四面体，每两个原子间都有1个C原子，又知分子内无C—C和C＝C键，则该化合物的化学式为（　　）A.C4H8N4B.C6H12N4C.C4H10N4D.C4H12N4解析：4个氮原子排列成内空的正四面体（如图1－11），易知四面体的六个棱上各有一个C，再由C的+4价可知，化合物中共含H：6×2=12个，所以，该化学式为C6H12N4。图1－11答案：B8.1995年美国Lagow教

6、授报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（　　）A.比石墨高B.比石墨低C.低于石墨而高于金刚石D.无法判断解析：不要被“含有300~500个碳原子”迷惑，而应抓住该物质的构成粒子是“分子”这一关键词，从而可以判定该链式炔烃属于分子晶体，所以熔点比石墨要低得多。答案：B9.下列事实与氢键无关的是（　　）A.冰的密度比水小B.H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3D.NH3的沸点比PH3高答案：B10.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结

7、合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量。下列有关N60的说法不正确的是（　　）A.N60与N2是同素异形体B.N60一定是比N2更稳定的分子C.N60的相对分子质量为840D.N60可能是一种很好的火箭燃料答案：B二、填空题11.根据下列10种物质的化学式与序号，填空。①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3⑩I2（1）由非极性键形成的非极性分子是