甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二化学11月月考试题（含解析）.doc

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1、山丹一中2019-2020学年上学期11月月考试卷高二化学可能用到的相对原子质量:H1；C12；O16；Na23；S32；Cl35.5；Cu64；Zn65第Ⅰ卷一、选择题1.电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B.铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D.锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高【答案】B【解析】试题分析：A．化学电源有一次电

2、池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量.它不能充电反复使用;正确。B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是制作方便,但由于质量重,单位重量的电极材料释放的电能小,逐渐被核质比小的锂电池等取代.错误。C．任何可燃性燃料,只要把燃料的失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池.正确。D．锂小的原子质量为7,每产生1mol电子，消耗金属的质量只有7g,所以相同质量时提供的能量要

3、比其它电池高得多。因此锂电池是一种高能电池，具有体积小、重量轻，单位质量能量比高的优点;D正确。考点：考查电池的种类及铅蓄电池、燃料电池、锂电池的特点等知识。2.下列事实可以证明MOH是弱碱的有①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A.①②③B.②③C.②④D.③④【答案】B【解析】19【详解】①0.1mol/LMOH可

4、以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱电解质，错误；②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12，溶液中c(OH－)=0.01mol/L，说明MOH不完全电离，MOH是弱碱，正确；③溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，说明MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；

5、答案选B。【点睛】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，涉及电解质强弱的判断，不能根据电解质溶液的导电性及电解质的溶解性强弱确定强弱电解质。MOH是弱碱，说明MOH部分电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答。3.下列有关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】B【解析】【详解】A项，手机锂离子电池可以多次充放电，因此是二次电池，故A项正确；

6、B项，铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，故B项错误；C项，甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，故C项正确；D项，锌的化学性质比锰要活泼，因此锌锰干电池中锌是负极，故D项正确。答案选B。4.对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量

7、不变【答案】B【解析】【详解】A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A19错误；B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误。答案选B。【点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，

8、平衡不发生移动。5.下列说法正确的是　　A.氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子B.溶液加热后，溶液pH减小C.常温常压下，中含有的分子数为个D.室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】分析：原电池中负极发生氧化反应。温度升高，盐类的水解程度增大。在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。稀释溶液，溶液中离子总浓度减小。详解：A.氢氧