甘肃省白银市会宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）.doc

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1、会宁一中2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题(理科)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32第I卷(选择题  共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居【答案】A【解析】【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无

2、关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误；故选A。【此处有视频，请去附件查看】2.下列不属于自发进行的变化的是（）A.红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B.冰在室温下融化成水C.NaHCO3受热转化为Na2CO3D.铁在潮湿的空气中生锈【答案】C【解析】【详解】A、红墨水加到清水中使整杯水变红，属于自发进行，故A错误；B、冰在常温下融化成水，属于自发进行，故B错误；C、NaHCO3分解成Na2CO3

3、，需要加热，不是自发过程，故C正确；D、铁器在潮湿的空气中生锈，是自发过程，故D错误。15故选C。3.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H＝－akJ·mol-1（a＞0），其反应机理是①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②

4、的快慢，A错误；B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1，D正确；答案选D。4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1B.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(

5、g)△H=﹣19.3kJ/molC.已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）△H＝QkJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s)△H＝﹣QkJ•mol﹣1【答案】D【解析】【详解】A.燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1=241.8kJ•mol﹣1，A项错误；15B.合成氨为可逆反应，热化学方程式中

6、为完全转化时的能量变化，由将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，可知1molN2完全反应生成NH3(g)，放出热量大于38.6kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<−38.6kJ/mol，B项错误；C.固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故△H1<△H2，C项错误；D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）△H＝QkJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s)△H＝﹣QkJ•mol﹣1，所以二者反应热大小相同，符

7、号相反，D项正确；答案选D。5.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A.三种化合物中C最稳定B.两步反应均为吸热反应C.A与C的能量差为E4D.AB反应，反应条件一定要加热【答案】A【解析】【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E