吉林省靖宇县一中2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）.doc

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1、吉林省靖宇县一中2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能源分类相关图

2、如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】【详解】太阳能、风能、潮汐能这三种能源不但是新能源，可再生能源，而且是来自太阳的能量，C正确；正确选项C。2.下列说法错误的是A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据D.同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同-17-

3、【答案】C【解析】【分析】A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示；B．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关，与反应物的量有关；C．未注明温度和压强时，是指在25℃，101kPa条件下测定的数据；D．△H为反应热，表示化学反应过程中放出或吸收的热量；对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。【详解】A．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，所以A选项是正确的；B．化学反应放热、吸

4、热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，所以B选项是正确的；C．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101kPa条件下测定的数据，故C错误；D．化学反应的焓变（△H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，△H的单位是kJ/mol与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 不同，与反应条件无关，所以同一化学反应反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定

5、，△H值一定，所以D选项是正确的。答案选C。3.下列说法错误的是(　　)①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热-17-⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A.①②③④⑤⑥B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点

6、燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦

7、，故选C。4.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1　②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1　③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为(　　)A.a>b>cB.b>c>aC.a＝b＝cD.无法比较【答案】