高一化学必修二 离子键和电子式.ppt

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1、MadeBy1107、Annie第三节化学键第一节离子键实验取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠融成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。现象Na在氯气里迅速燃烧，发出黄色火焰，集气瓶里黄绿色气体消失，生成白烟状小颗粒。（白烟状小颗粒为NaCl）化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（加热条件）2.钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。3.带相反电荷的钠离子与氯离子通过静电作用结

2、合在一起，形成与单质钠与氯气性质完全不同的氯化钠。1.Na+要达到8原子稳定结构，就需失去1个电子；Cl-达到8原子稳定结构需得到1电子。Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-像上述氯离子与钠离子的反应，它们：1.通过静电作用结合在一起2.带相反电荷[是一对阴阳离子相互作用而形成化合物]这样由带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子化合物。总结：由上我们可以进一步看出1.离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电作用。也就是说，离子键的成键粒子是

3、阴阳离子。离子间的静电作用既包括阴阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子的相互排斥（静电排斥）。当离子间吸引与排斥处于平衡状态，阴离子和阳离子之间就形成了离子键。2.构成离子键的粒子可能是活泼的金属（K、Ca、Na、Mg等，第ⅠA族、第ⅡA族）与活泼的非金属（F、Cl、Br、O等，第ⅥA族、第ⅦA族）之间。当然也可以由原子团（NH4+、CO3等）与活泼金属、活泼非金属反应（如Na2CO3、NH4Cl等）。我们可以这样记忆：活泼金属+活泼非金属=离子化合物活泼金属/活泼非金属+原子团=离子化合物3.大

4、多数盐、碱和活泼金属氧化物都属于离子化合物，像氯化钠、氯化镁、氢氧化钠等都是。原因：由带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子化合物。当我们明白离子化合物是如何形成后，自然也要去表达啦~今天我们要学习一种新的表示方法——电子式。电子式：在元素符号周围用小黑点（·）代表负价，用叉（×）代表正价表示原子或离子的最外层电子的式子。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷

5、字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷数。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2－(5)用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程：Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+易错点将箭头“→”写为“=”漏标阴离子的中括号，给阳离子多

6、标电子或符号漏标或错标离子的电荷将多个相同的离子归在一起试写以下微粒和物质的电子式：Ca、ClCa2+、Cl–CaCl2K、FK+、F–KFNa、SNa+、S2–Na2SMg、OMg2+、O2–MgO