弱电解质的电离平衡(公开课).ppt

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1、弱电解质的电离平衡（1）HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O+水合氢离子CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋CH3COOHCH3COO－＋H＋看图谈区别?知识回顾：1、化学平衡（1）、V-t图和c-t图vt正反应速率逆反应速率化学平衡状态ct生成物反应物知识回顾：1、化学平衡（2）、化学平衡的概念可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。知识回顾：1、化学平衡（3）、化学平衡的特点逆：可逆反应动：动态平衡等：正反应速率和逆反应速率相等定：反应物和生成物的浓度保持恒定变：外界条件改

2、变，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态知识回顾：1、化学平衡（4）化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有：浓度：压强：温度：弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）1、V-t图和c-t图Vt电离速率结合速率电离平衡状态ct分子浓度离子浓度弱电解质电离平衡2、电离平衡的概念电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度恒定不

3、变。变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆过程弱电解质电离平衡3、电离平衡的特点平衡移动规律—勒沙特列原理弱电解质电离过程的反应特点：电离方向是吸热方向弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）4、电离平衡的移动①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）影响电离平衡的因素②浓度:a、同离子效应，平衡左移，电离程度减小b、离子反应效应，平衡右移，电离程度增大c、加水稀释平衡，向右移动，电离程度增大改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)加热加盐酸加NaOH加CH3COONa加CH

4、3COOH加水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：CH3COOHCH3COO—+H+1、常温下1mol/L盐酸与1mol/L氢氟酸相比：A、盐酸中的H+数目多；B、盐酸中的c（H+）大；C、所含H+数目相等；D、溶液中的c（H+）相等；（B）【例2】在CH3COOHCH3COO－+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加NaOH(s)B．加浓盐酸C．加水D．加热（D）弱电解质的电离平衡（2）知识回顾：2、化学平衡常数K对于可逆反应：aA+bBcC+d

5、Dcc(C)cd(D)K=ca(A)cb(B)（1）、表达式：（2）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。（3）、影响因素：内因：反应物的本性外因：温度二、弱电解质电离程度的表示：1、电离平衡常数K：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：BOHB＋+OH-，平衡时（1）、K表达式：（3）影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。B.同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响。（2）电离平衡常数意义：在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸(或碱)的酸

6、(或碱)性越强。知识回顾：3、平衡转化率α（1）、表达式：（2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。（3）、影响因素：内因：反应物的本性外因：温度、反应物的浓度二、弱电解质电离程度的表示：（1）α的表达式：（3）影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关外因：①温度越高，弱电解质的电离度越大；②浓度越稀，弱电解质的电离度越大；③加入影响电离的其他物质。（同离子效应、离子反应效应）（2）电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质电离能力相对较强。练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+Kαn(H+)C(H+)

7、加热加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH不变增大不变增大减小减小减小减小增大增大不变减小增大减小不变增大减小不变减小减小增大增大增大增大加水C(H+)一定减少吗？烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。导电性V（H2O）H+浓度思考题：对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸【