第四单元物质构成的奥秘.doc

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1、第四单元物质构成的奥秘1．原子的构成质子（1个质子带一个单位正电荷）体积很小，只原子核（正电）原子体积的几原子中子（不带电）千亿分之一（不显电性）核外电子（负电，一个电子带一个单位负电荷）在核外作高速运动2．构成原子的各种粒子之间的关系构成原子核的两种粒子中，每个质子带1个单位正电荷，而中子不带电，因此原子核所带的电荷数（即核电荷数）与核内的质子数相等，又由于整个原子不显电性，每个电子带1个单位的负电荷，因此核电荷数与核外电子数相等。可简单表示为：核电荷数＝质子数＝核外电子数。3．相对原子质量（1）定义：原子的质量很小，一般只有10-27kg左右，这样小的数字，在使用和记忆上都带来许多不便，

2、为了解决这个问题，国际上一致认为确定一个新标准，使原子的质量与这个标准相比所得的倍数值，即为相对原子质量，即以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。（2）相对原子质量是一个比值，单位为“1”，符号为Ar，一般不写。例如：氧的相对原子质量是16g。就是错误的。某原子的实际质量(kg)（3）表达式：相对原子质量（Ar）＝标准碳原子的质量（kg）×1/12（4）原子的质量与相对原子质量的关系：原子的质量相对原子质量得出与性测定得出，绝对的比较得出，相对的质数值与单大于1，单位“1”，符号“Ar”，一般不非常小，单位“

3、千克”，符号kg位写该原子的实际质量(kg)联系相对原子质量（Ar）＝标准碳原子的质量（kg）×1/12在原子中，1个质子和1个中子的质量相差不多，因此我们通常都将其看作是相等的。电子的质量比质子和中子的质量要小的多，1个电子的质量只约为1个质子或1个种子质量的1/1836，所以，原子的质量主要集中在原子核上。由于电子的质量与质子或中子的质量相差太多，有时我们也可以将原子中的电子质量忽略不计，而粗略的认为原子的质量全部集中在原子核上。实验表明：1个质子或中子的质量与原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量的1/12相比较后，所得的数值都近似地等于1，所以，我们也可近似的认为原子的相对原子质量

4、约等于原子中质子数与中子数之和，即相对原子质量＝质子数＋中子数。在原子中：相对原子质量＝质子数＋中子数质子数=核外电子数=核电荷数质子质量=中子质量（约）=氢原子质量（氢原子没有中子，只有一个质子和一个电子）4．元素（1）元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称为元素。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，其中有两个要点：一是质子数相同，二是一类原子。所以在判断时一定要抓住这两点缺一不可，如质子数相同的一定是同一种元素，这种说法是不正确的，缺少了一类原子这一要素。例如：1个水分子中质子数为10，而不个氖原子的质子数也为10，它们是两种不同的粒子。（2）元素与原子的区别和

5、联系元素原子只表示一类原子的总称（质子数相同）原子是微观概念，既表示种类，又表示只表示种类，不论个数，是宏观概念数量含义区别化学变化中，元素的种类不变，但化化学变化中，原子种类数量不变，但最合价可能发生变化外层电子数可能发生变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元（3）元素的种类及分布：已经发现的元素有100多种，其中有十几种是人造元素，元素在地壳中的分布由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁（养闺女贴）心生物细胞中前四的元素：氧、碳、氢、氮（质量分数）按照元素的性质可以把元素分成：金属元素，如钠、钙、铁；非金属元素，如：碳、氢、氧；稀有气体元素，如：氦、氖、氙等。（4）元素符号：元

6、素用元素符号表示，元素符号是用元素拉丁名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别，如Ca—钙，Cu—铜，Cl—氯。要求熟记30种元素的名称及符号。（5）元素符号的意义○1元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的1个原子。○2如果元素符号前面加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。○3如果是金属、非金属固体、稀有气体的元素符号，还表示物质例如：O表示氧元素；表示一个氧原子He表示氦元素；表示一个氦原子；表示氦气（因为他是稀有气体的元素符号）2H表示2个氢原子5．物质、元素、分子、原子之间的关系元素组成物质同宏观概念：只表示种类，不表示个数种成原子构微观概

7、念：既表示种类，又表示个数原子构成分子例如：Fe，可以说铁是由铁元素组成，是由铁原子构成的；CO2，可以说二氧化碳是由碳、氧元素组成的，是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。6．物质的简单分类混合物（多种物质）稀有气体根据组成物质单质(同种元素)金属物质的种类根据组成纯净物（一种物质）非金属元素种类化合物(多种元素)氧化物其他（1）单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。（2