第五单元化学方程式.doc

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1、第五单元化学方程式1．质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。（2）质量守恒定律的应用求某个反应物或生成物的质量；推断反应物或生成物的组成（化学式）；判断反应物是否全部参加了反应。（3）应用质量守恒定律应注意的问题质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒；化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。2．质量守恒定律的验证实验实验名称：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实

2、验操作：把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上并用砝码调节天平平衡，取小小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应。一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。实验现象：天平不平衡，向装有砝码的右盘倾斜。实验分析：之所以会出现上述实验结果，是由于反应有气体生成的缘故。如果将反应物置于密闭容器内反应，会发现天平保持平衡。3．质量守恒的原因：这是因为化学反应的过程中，从微观赏看，实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。4．化

3、学方程式（1）化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。（2）化学方程式的意义：表明反应物、生成物和反应条件；各物质间反应时的微粒个数比；各物质间反应时的质量比。（3）化学方程式的读法以C+O2点燃CO2为例：12：32：44碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳；1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下反应，生成1个二氧化碳分子；每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。5．书写化学方程式要遵守的两个原则（1）必须以客观事实为基础；（2）必须遵守质量守恒定律。6．书写化学方程式的具体步骤（1）根据实验事实，在式子的左、右两边写出反

4、应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；（2）配平化学方程式，并检查；（3）标明化学反应的条件，把短线改成等号。7．化学方程式的配平（1）定义：在化学式前填上适当的化学计量数（系数），使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。（2）配平的方法最小公倍数法a．找出短线左右两边只出现一次的元素；b．若只出现一次的元素不止是一种，只选每边1个分子（原子或离子）中原子个数相差较多的元素或最小公倍数达的元素；c．找出最小公倍数；d．通过计算得出化学方程式中各物质的化学计量数；e．标明化学计量数；f．检查。观察法a．从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和其

5、他生成物的化学计量数；b．根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。奇偶配平法a．找出方程式里左右两边出现次数较多的元素；b．该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点；c．由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。原子守恒法（适用于较复杂的化学反应）a．设反应物中所含元素种类最多的一种化合物的化学计量数为x；b．利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数；c．最后确定未知数的最小整数值，即可得出化学方程式中各化合物的化学计量数。8．书写化学方程式时常出现的错误（1）不尊重科学事实，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应

6、；（2）不遵守质量守恒定律、化学方程式不配平、配平不完整或计量数不是最简比；（3）没有按化合价要求书写化学式，造成化学式书写错误；（4）写错或漏写反应必需的条件，错标或漏标“↑”“↓”。9．化学方程式的计算步骤（1）解设未知量，求什么就设什么（也可以间接设未知量）；（2）正确完整地写出相应的化学方程式；（3）根据化学方程式写出各物质的相对分子质量总和，标在化学式下面；（4）把题目中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面；（5）列比例式求解；（6）简明地写出答案。注意：化学方程式要配平；关系式中的数据与物质的化学式要对齐；六个步骤要完整；已知量要带单位进行

7、运算；体积要换算成质量；化学方程式中各量都是纯净物质的质量关系，有杂质需除掉；一般结果保留到小数点后一位。10．在化学方程式计算中常用的几个公式（1）密度公式：密度＝质量体积；质量＝体积×密度；体积＝质量密度（2）纯度公式：物质的纯度＝纯物质的质量不纯物质的质量×100％；纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度；物质的纯度＝化合物中某元素的实际质量分数化合物中该元素的理论质量分数×100％（3）分解百分率：分解百分率＝已分解的物质的质量未分解时该物质的总质量×100％11．方程式计算应用的原理（1）善于应用化学反