第二节中和反应.doc

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1、九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应（第一课时）一、学习目标1.知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质；2.初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应；3.了解中和反应在生活生产中的应用。二、知识回顾1.酸的通性：①能使石蕊变，使无色酚酞；②能与反应产生盐和氢气；③能与反应产生盐和水；酸之所以有相似的性质是因为在溶液中解离出；2.碱的通性：①能使石蕊变，使无色酚酞；②能与反应产生盐和水；碱之所以有相似的性质是因为在溶液中解离出相同的；三、课堂探究【活动1】步骤现象

2、结论稀盐酸氢氧化钠溶液能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？（填“能”或“不能”）【活动2】盐酸和氢氧化钠溶液之间能否发生反应？药品：盐酸、氢氧化钠溶液、指示剂（从“酚酞溶液”、“紫色石蕊溶液”任选一种）。你选择的指示剂是实验步骤实验现象结论方案向试管中加入①先滴加指示剂②再逐滴滴入，振荡①②【思考交流】从微观角度认识酸和碱反应的生成物及反应的实质1.观察微观图，你能发现氢氧化钠和稀盐酸是怎么反应的吗？（1）反应前溶液中存在哪些离子？（2）反应后溶液中存在哪些微粒？（3）去掉反应前后相同的离子，还剩下哪些微粒？反应前，反

3、应后因此酸和碱反应的实质是：酸溶液和碱溶液是否都能发生类似的反应？（填“是”或“否”）。2.书写该反应的化学方程式：【活动3】步骤现象结论稀盐酸氢氧化铜能否判断盐酸和氢氧化铜发生了反应？（填“能”或“不能”）判断酸和碱发生反应，是否一定要借助指示剂？（填“是”或“否”）。书写该反应的化学方程式:1.完成下列表格：（1）书写下列化学方程式（2）化学方程式书写特点Ca(OH)2+HCl=①反应特点：NaOH+H2SO4=②生成物特点：Cu(OH)2+H2SO4=③配平：【归纳】中和反应的实际应用1.改变土壤的酸碱性。酸性土壤

4、中含有H2SO4，应该用来改良该酸性土壤。反应的化学方程式为：。2.处理工厂的废水。印染厂的废水含有氢氧化钠，应该用来中和，反应的化学方程式为：。3.医药上用于治疗胃酸（含有盐酸）过多，胃药成分中含有或。反应的化学方程式为：。4.皮蛋中含有碱，食用时有涩味，生活中可用消除涩味；被马蜂（体液碱性）蛰后，可涂缓解痛痒。被蜜蜂（体液酸性）蛰后，可涂缓解痛痒。【巩固练习】1.下列物质之间的反应属于中和反应的是A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C.Fe2O3＋6HCl

5、＝2FeCl3＋3H2OD.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2.下列化合物中属于盐的是A.CO2　　B.Cu(OH)2C.Na2CO3D.H2SO43.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋C.将氢氧化钠撒在漏出的浓硫酸上D.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上