河北省鸡泽县第一中学2019_2020学年高二化学12月月考试题.docx

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1、河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．下列措施不符合节能减排的是(　　)A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水B.大力发展火力发电，解决电力紧张问题C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭

2、燃气2．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.加入催化剂，可同时降低E1、E2C.该反应的反应热ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量3.下列过程中△H<0的是（）A．氯酸钾分解制氧气。B．氯化铵加热制备氨气。C．碳与二氧化碳高温生成一氧化碳。D．实验室制备氢气。4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是A.若2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJB.若CH4(

3、g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC.若2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝56.9kJ·mol－1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9kJD.若H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ5．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)①亚硝酸是共价化合物②用HNO2溶液做导电实验，

4、灯泡很暗③石蕊滴入亚硝酸可使溶液变红④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④6．下列说法中正确的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢7．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜

5、生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应8．反应3H2＋N22NH3在容积固定的密闭容器中进行。下列做法无法加快反应速率的是A．升高温度B．使用高效的催化剂C．增大N2的浓度D．充入稀有气体增大装置内的压强9．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.C是正极，O2在C表面上发生还原反应D.正极的电极反应式为4OH－－4e－==2H2O＋

6、O2↑10．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属11．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH－。下列说法不正确的是A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．

7、通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为:Cu2O+2H++2e－=2Cu+H2OD．整个反应过程中，氧化剂为O212．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以用来衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。已知：1mol高纯硅中含有2molSi—Si键。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/(kJ·mol－1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下

8、列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－113．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1减小到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是