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时间:2020-02-06
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1、天津市六校(静海一中杨村中学宝坻一中大港一中等)2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题可能用到的原子量:H:1C:12O:16N:14Na:23S:32Cl:35.5一、选择题(本题共16小题,每题3分,共48分)1.为了应对能源危机,满足不断增大的能源需求,当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源,下列有关新能源的叙述不正确的是A.氢能燃烧热值高,资源丰富,无毒,无污染B.风能是太阳能的一种转换形式,能量巨大C.太阳能能量巨大,取之不尽,用之不竭,而且清洁、无污染,但需要开采、运输D.物质的化学能可以在
2、不同的条件下转化为热能、电能被人类利用能量①S(s,单斜)+O2(g)②S(s,正交)+O2(g)△H2=-296.83KJ·mol-1△H1=-297.16KJ·mol-1SO2(g)O反应过程2.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示,下列说法正确的是A.S(s,单斜)===S(s,正交)ΔH=-0.33kJ·mol-1B.单斜硫比正交硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①表示断裂1molO2中共价键所吸收的能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量少297.16kJ3.下列说法
3、正确的是A.活化能接近于零的反应,当反应物相互接触时,反应瞬间完成,而且温度对其反应速率几乎没有影响B.温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,把活化分子具有的能量叫活化能D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易,也会对化学反应前后的能量变化产生影响4.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.醋酸的电离平衡常数C.H+的物质
4、的量D.CH3COOH的物质的量5.少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应,若想减慢此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加NaNO3溶液A.①⑤⑦B.③⑥C.①②⑤D.①④⑤6.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢C.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温
5、度7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出D.2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中,加压缩小体积后颜色加深8.下列说法正确的是A.用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B.常温下,同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.6变为4.2,是因为溶液中的SO32-水解9.下列对化学反应方向的说法,正确的是
6、A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则△H<0C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,不论在何种条件下都不可能自发D.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据10.在容积不变的密闭容器中,可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成1molO2的同时,有2molSO3分解B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的质量不
7、再改变D.SO2与SO3的体积比不再变化11.下列表述中,与盐类水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂;②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸;③AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3;④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂;⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞;⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。A.①②③⑤⑥⑦B.①②③④⑥⑦C.①③⑤⑥⑦D.①④⑤⑦12.某温度下,反应2A(g)B(g) ΔH>
8、0在密闭容器中达到平衡,平衡后=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时=b,下列叙述正确的A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<bB.在该温度恒压条件下再充入少量B气体,则a=bC.若其他条件不变,升高温度,则a<bD.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>b13.下列各组离子能在指定溶液中一定大量共存的是①无色
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