吉林省汪清县第六中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

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1、吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题总分：100考试时间：90分钟；姓名：__________班级：__________一、单项选择题（每小题2分，共50分）1.将PH=2的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是A．2B.11C.0.01D.32.如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是A．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC．Ⅰ中

2、是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL3.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0mLB.为40.0mLC.小于40.0mLD.为10.0mL4.常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液PH大于7的是A.NaclB.HClC.NaOHD.CH3COOH5．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaS

3、O4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO26．下列各电离方程式中，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SOC．Al(OH)3===Al3＋＋3OH—D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO7.下列溶液肯定是酸性溶液的是A.含H＋的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.PH<7的溶液D.C(OH-)

4、，0.01mol.L-1的NaOH溶液C．PH=2的H2SO4溶液，PH=12的NaOH溶液D．PH=2的CH3COOH溶液，PH=12的NaOH溶液9.进行中和滴定时，需要用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）A.酸式滴定管B.烧杯C.锥形瓶D.量筒10.100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断11.pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为A.11:1B.9:1C.1:

5、11D.1:912.下列水解的离子方程式正确的是A．HS－＋H2OS2-＋H3O+B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋13.下列物质的水溶液，常温下pH值小于7的是A．硫化钠（Na2S）B．氯化铜(CuCl2)C．硝酸钠(NaNO3)D．乙醇(CH3CH2OH)14.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH—，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不

6、变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变15.在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-116.实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是A．防止氯化铁电离B．抑制氯化铁水解C．提高溶液的pHD．提高氯化铁的溶解度17.某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是A．用托盘

7、天平称取3.25gNaClB．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液18．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Al3＋、Cl－、COB.Ca2＋、Al3＋、Br—、COC．K＋、Ca2＋、Cl－、NOD．K＋、NH、OH－、SO19．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol

8、·L－1D．无法确定20．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度21.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(O