课题1 《6.1金刚石、石墨和C60》.ppt

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1、课题1金刚石、石墨、C60（第二课时）同春学校李世娟王羲之的<<兰亭序>><<清明上河图>>字画却不褪色?纸都黄了墨的主要成分是碳提示想一想一、稳定性：常温下不易与其他物质发生反应。单质碳的化学性质1、使用木质电线杆时，常把埋在地下部分表面烧焦,形成炭层经久耐用，这是利用了碳在常温下具有_______性。考考你稳定为什么在常温下碳化学性质不活泼?你还记得我吗？原子最外层电子数决定元素的化学性质提示化学性质碳原子的最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼如果温度升高,碳是否会发生反应呢?考考你二、木炭在氧气中燃烧可燃性现象：发出白光放出热量2C+O

2、22CO点燃碳跟氧气的反应可燃性C+O2CO2点燃充分燃烧不充分燃烧碳跟某些氧化物反应C+CuO澄清石灰水1.澄清的石灰水变浑浊2.黑色的粉末变成光亮红色现象：反应装置：固+固加热型铁丝网注意事项：（1）酒精灯上加铁丝网是为了使火焰集中，从而提高温度。（2）试管口略向下倾斜，试管口的导管不要伸入太长。（3）实验完毕后，要先撤导管后熄灯。（4）要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察。三、(1)碳跟氧化铜反应2CuO+C=2Cu+CO2↑高温2Fe2O3+3C4Fe+3CO2高温应用：冶炼金属还原性(2)碳跟氧化铁反应观察这两个方程式，看看有什么特点？C+2CuO2Cu+CO2高温3C+

3、2Fe2O34Fe+3CO2高温象这种，含氧化合物里的氧被夺去的反应，就叫做还原反应。例如：CuO失去O成铜单质，我们就说CuO被还原了。碳使氧化铜变成单质铜的我们则说碳具有还原性。（2）得氧的物质发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.（1）失氧的物质发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性.小结:还原剂、氧化剂都是属于反应物。高温高温C+Fe2O3====C+Fe3O4====碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应方程式：利用碳的还原性可以做什么用途呢？冶炼金属——把金属氧化物中的金属还原出来。3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2高温2C+Fe3O4====3Fe+2CO2高温单质碳

4、的化学性质：(1)常温下化学性质；(2)可燃性（可用作燃料）①木炭在氧气充足情况下燃烧②木炭在氧气不足情况下燃烧(3)还原性（可用于冶炼金属）①木炭还原氧化铜②木炭还原二氧化碳稳定C＋O2＝CO2点燃2C＋O2＝2CO点燃C＋2CuO＝2Cu＋CO2↑高温C＋CO2＝2CO高温1、试管内有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色粉末是（）A、氧化铜B、四氧化三铁与木炭粉C、铜与木炭粉D、氧化铜与木炭粉2、当氧化铜中混有少量炭粉时，下列除去炭粉的方法正确的是（）A.隔绝空气，将混合物加强热B.在空气中灼烧混合物C.在氢气流中加热混合物D.加入足量的氧化铁后加强

5、热DB练一练作业：P112练习与应用2、7完成基础训练再见