选修三综合试卷(蒋大碧).doc

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1、选修四物质结构与性质综合测试卷（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H:1O:16N:14S:32Na:23Ca:40B:11第Ⅰ卷（选择题，48分）一．单选题（每小题3分，共48分）1.下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．单质晶体中一定不存在的微粒是阳离子答案：C解析：NCl3分子中每个原子的最外层电子均满足8电子稳定结构，A错；P4分子

2、键角为60o，B错；金属单质中存在金属阳离子和自由电子，故D错。选C2.下列说法不正确的是（）　A．基态原子中不一定都有未成对的电子　B．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子C．晶格能大小顺序：NaCl>KCl　D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子答案：D解析：A除稀有气体元素原子没有未成对电子外，其它元素的原子一般都有未成对电子A对；BCaO为离子晶体，只有阴阳离子存在，没有分子存在，SiO2为原子晶体，只有原子没有分子存在，故B正确；二者均为离子晶体，因钠离子半径小于钾离子半径，故NaCl晶体中离子键更强，晶格能更大，C

3、对；D离子晶体中离子的配位数与正负离子的半径比和电荷比有关，故不同的离子晶体配位数可能不同。D错3.电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：（）A、CO2和NO2B、CO2和N2OC、SO3和NO3－D、SO42－和ClO4－答案：A解析：利用题干意思计算出电子总数或价电子总数及原子总数即可判断出A正确。4.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是(　　)①元素氦(He)的第

4、一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2＋容易失电子转变26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①②　B．②③C．③④D．全部答案：B解析：选B。①中He已经全充满，而氢半充满，①错误；②中Fe2＋价电子构型为3d6而Fe3＋价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，体系稳定，故Fe2＋易失电子变为稳定的Fe3＋，②正确；③中[Ar]3d104s1显然符合d能级全充满状态，为稳定结构，③正确；

5、④属于基态原子获得能量，2s能级上一个电子跃迁到2p能级上，而激发态不稳定，易变为基态，放出能量，④错误。5.下列说法中，正确的是()　A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂　B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高　C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高10　D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定答案：B解析：冰是分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力大小，熔化时破坏的是分子之间的作用力，化学键不会断裂，A和C错；原子晶体中共价键键长越短，晶体熔点越高，B对；分子间作用力1一般只影响分子的物理性质，不影响化学性质

6、，与稳定性无关，故D错。6.某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是()A、位于周期表中四周期Ⅷ族B、只有2个价电子C、+3价离子比+2价离子的氧化性强D、常温下其单质难溶于浓硝酸答案：B解析：3d64s2有8个价电子，故B错。7.以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的()A、CCl2I2分子是非极性分子B、CCl2I2分子含有π键C、CCl2I2分子是手性分子D、CCl2I2的沸点高于CCl4答案：D解析：此题为概念性题目，CCl2I2不是正四面体构型，不是非极性分子;分子中只有σ键；

7、四面体C原子周围连有相同的Cl（或I）原子，无手性碳原子，不是手性分子；CCl2I2的分子量大于CCl4，所以CCl2I2沸点高些。选D8．氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是()A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C、氰气分子中含有σ键和∏键D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应答案：B解析：N原子半径小于C，C≡N键长应小于C≡C键长，故B错9.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有

8、关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　　　B．硼原子以sp杂化　　C．氯化