化学实验的绿色追求.doc

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1、课题二化学实验的绿色追求A组1．下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是（）A．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D．将实验室用KMnO4加热分解制氧气后的残余物倒入下水道2．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO

2、+2NaOH==2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O3．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述

3、错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收4．微型化学实验（简称ML）是绿色化学新理念在中学化学实验中的应用。微型实验具装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。下图是某同学设计的NH3的催化氧化（附着在玻璃纤维上的Cr2O3作催化剂），并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。实验可提供的药品有

4、：①NH4Cl、Ca(OH)2的混合物；②浓氨水；③KClO3和MnO2；④蒸馏水；⑤0.5mol/LNaOH溶液；⑥酚酞试液；⑦浓H2SO4；⑧6mol/LNaOH溶液。试回答下列问题：⑴微型叉形管中液态物质A是，B是；⑵C处发生的化学反应方程式是；6⑶混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是，实验过程中是D变化现象为；⑷F处的棉花应蘸取的物质是。5．测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl==CuCl2+2H2O。假设样品中其他成分不与稀硝酸、

5、双氧水和盐酸反应。⑴写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。⑵在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________，若有2mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。⑶用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？⑷若称取样品的质量为ag，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是bg，则样品中含铜的质量分数为__________。6．某校化学研究性学习小组的同学在学习了卤素的知识后，为进一步认识氯气及其性质，自行设计微型实验，步骤如下：①取洁净的玻璃片，在玻璃片的下方衬

6、一张白纸。②在玻璃片的不同位置上分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr溶液、KI溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液各1滴。每种液滴彼比分开且在白纸上编号，记清各液滴的位置，围成半径小于表面皿的圆形。③在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。④打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。⑤观察氯气的生成及其与各液滴反应的现象。问题讨论：⑴该兴趣小组制取氯气的原理是_________________________________。⑵步骤④中向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸后，立即盖好表面皿，有何现象？产生该现象的

7、原因是什么？⑶为验证氯气与KI溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液的反应，且使实验现象更明显，应在三种试液中分别混有_____________、____________、______________。实验时的现象分别为__________________、____________________、___________________。写出反应的离子方程式。⑷该兴趣小组设计的实验方案与实验室制取氯气及性质验证的实验相比，有怎样的优点?6B组7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀

8、硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。⑴图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：。⑵图2是图1的改进装置，其优点有：①；②。⑶为符合绿色