2014化学复习计算题精选.doc

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1、2014中考复习计算题精选样品第1份第2份第3份第4份取样品质量/g50.050.050.050.0取稀硫酸质量/g40.080.0120.0160.0产生气体质量/g0.40.81.01.01．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取4份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。学科网试计算：学科网⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了。学科网⑵列式计算黄铜屑样品中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。分析：（1）根据第1、2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产

2、生氢气质量增加，说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应，金属样品有剩余，硫酸量不足而完全反应；（2）根据第3、4份样品所得数据可知，产生1g氢气时样品中锌已完全反应，可根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算样品中锌的质量，从而计算出样品中锌的质量分数；第1、2、3份样品都使所加稀硫酸完全反应，因此可根据这三次的数据完成所用稀硫酸中溶质的质量分数的计算．解：（1）由于继续增加稀硫酸的质量时产生氢气的质量也在增加，可判断第1份样品中所加入的稀硫酸完全反应，且样品中的锌有剩余；故答案为：硫酸；（2）设参加反应

3、的锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65            2x             1.0g 黄铜屑样品中的锌的质量分数=与第1份样品反应的硫酸的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑   98         2    y         0.4g 所用稀硫酸中溶质的质量分数答：略共12页第12页2．某校化学兴趣小组的同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生

4、CO2气体的情况如左图所示。⑴水垢中碳酸钙的质量分数是多少?⑵假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是(精确到0.1g)。解：（1）从图中可以看出，表示生成气体的曲线在3.3处成了直线，说明反应已完全，不再有气体生成；分析：（1）从图中可以看出，表示生成气体的曲线在3.3处成了直线，说明反应已完全，不再有气体生成；（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的气体的质量，即可求出水垢中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；（3）根据氢氧化镁与

5、盐酸反应的化学方程式和氢氧化镁的质量，即可计算出与氢氧化镁反应的HCl的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．故答案为：3.3．（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x，参与反应的HCl的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100   73              44x     y             3.3g∴100：44=x：3.3g，73：44=y：3.3g解之得：x=7.5g，y=5.475g，水垢中碳酸钙的质量分数为：7.5g÷12.5g×100%=60%．（3）

6、10g水垢中Mg(OH)2质量为：10g－7.5g=2.5g设与氢氧化镁反应的HCl的质量为z，Mg（0H）2+2HCl=MgCl2+2H2O58           732.5g   z∴58：73=2.5g：z，解之得：z=3.167g，（5.475g+3.167g）÷10%≈86.2g．答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%．共12页第12页3．刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该

7、废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。⑴在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_______________；⑵计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式即可；（2）由图象可知，在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现生成沉淀，这说明Na2CO3

8、溶液在与废液中的其它成分发生反应，根据形成废液的化学反应考虑；（3）由图示可知，完全反应时生成沉淀的质量为5g，加入碳酸钠的质量为25g；根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出与氯化钙反应的碳酸钠的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．解：（1）因为废液是碳酸钙与盐酸反应后的废液，说明其中还有未完