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1、高考化学计算题精编1、将3.20gCu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中,假设硝酸的还原产物只有N0?和N0,反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000mL,测得c(N03~)=0.200mol/L。(1)试求稀释后溶液的pH。(2)生成的气体屮NO2和N0的物质的量(可以含有B的代数式表示)o⑶用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止N0x污染的一种方法。原理为：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO,+FLO,NO+N02+2NaOH=2NaN0,+H20若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围o2、某结
2、晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其屮一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液屮出现白色沉淀并逐渐增多；—•段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(0H)2溶液，开始现象类似，但最终仍有口色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗丿、《(沉淀)/mol0050204060SO100120OH)/mL涤和干燥,得到白色固体46.6go(1)该结晶水合物小含有
3、的两种阳离子是和，阴离子是o⑵试通过计算确定该结晶水合物的花学式。⑶假设过程屮向该溶液屮加入的R0H溶液的物质的量浓度为5mol・1厂】，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液休积关系示意图。3、为了测定溶液中Bf的浓度,做了以下实验：①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KT溶液与Z反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。②另取50.OOmLBa2*溶液，控制适当的酸度，加入足量ME的溶液，得BaCrO,沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO；
4、-转化"20；一，再加入过量KI与之反应,□D+go亍——ns^o^+nr反应后再同上述N/SzOs溶液反应，反应完全时，消耗Na2S20s溶液24.00皿,与Z冇关反应式如下:□50；一+口1一+口川——ncr3+n―+口出。(1)配平上述的离子方程式。(2)上述两步可用作指示剂，其现象为(3)试计算溶液中B/的物质的量浓度4、向100mLBaCbsA1C13>FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入NHSOj和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：(1)加入B溶液110mL时，溶液屮的沉淀是,溶液中的溶质
5、是o(2)从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子方程式是:Ba2++S042_->BaS041,Al(OH)3+0H_-AIO2-+2H20则溶液B中险SO占NaOH的物质的量浓度之比为(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:溶质Na2SOiNaOHBaCl2AICLFeCls浓度(mo>L1)5、把密度为1.68g/cm啲液态S2CI210mL溶于石油醛（一种溶剂）,得到100mL溶液,把它慢慢加入50mL3.2mol/L的S02水溶液中，振荡使Z充分反应，当加入的S2C12溶液为64.3mL时，恰好反应
6、完全。生成物用含0.32molKOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KC1和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2CI2与S02在溶液中反应的化学方程式。6、碳酸［（XHi）,C0：5.N,0］是一种口色晶体，在空气屮逐渐失氨而成碳酸氢馁，在58°C时分解为NH3.CO2和HO现有一包碳酸讓样品，为确定它的成分，进行以下实验①取样品27.2g加热，样品全部分解为气体A②将气休八通过盛有100ml浓H2SO1的洗气瓶，rfl洗气瓶导岀的气体再通过装有足量NmCh的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36L（标况）③取洗气瓶中的
7、溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L（标况）气体根据以上实验数据分析、计算、推断：（1）样品的成分（2）样品的含氮量7、中学化学教材上冇如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下①下列关于溶液中n（0H-）、n（C『）、n（NaJ之间的关系式正确的是a.n(Na+)+2n(Caz+)=n(0H)b.2n(Na)+n(C/)二n(OH)c.n(Na')+n(Ca2，)=2n(0H_)②现有4・0g碱
8、石灰,设其中n（Na*）=-vmol,n（Ca2*）=ymol,请填写下表:碱石灰的可能纽成NaOH,CaONaOH,CaO,Ca(0H)2NaOH,Ca(OH)2NaOH,Co(OH)2,H20儿y之间关系式（等式或不
