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时间:2020-02-25
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1、.高中阶段常用化学反应方程式一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na+O2Na2O22、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑)过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、苏打(纯碱)与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H
2、2O+CO2↑(CO32-+2H+=H2O+CO2↑)5、HCO3-离子既能与酸也能与碱反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=H2O+CO32-)6、NaHCO3与Na2CO3稳定性及鉴别2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7、Na2CO3、NaHCO3的相互转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、NaOH露置在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、钠在不同条件下的与O2反应的产物。4
3、Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3二、铝及其化合物1、实验回顾;致密的氧化物保护膜4Al+3O22Al2O32、Al(OH)3Al2O3+3H2O范文.3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物,用离子方程式表示①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)4、两性氧化物①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②Al2O3+2NaOH=2NaA
4、lO2+H2O(Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O)5、两性氢氧化物①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)6、Al(OH)3不溶于弱碱①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl②AlCl3+3NaOH(适量)=Al(OH)3↓+3NaCl7、铝与氧化铁高温下反应(铝热反应):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧3Fe+2
5、O2点燃Fe3O42、高温下铁与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23、铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)4、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5、氢氧化铁溶于盐酸中Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓)7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液(白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2
6、NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)8、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)9、氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉范文.①2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl210、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2四、硅及其化合物1、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2+2CSi+2CO↑2、二氧化硅与
7、氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(SiO2+2OH-=SiO32-+H2O)3、二氧化硅与生石灰反应SiO2+CaO高温CaSiO34、水玻璃与其它酸制硅酸Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(水玻璃暴露在空气中会变质)五、氯及其化合物1、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)Cu+Cl2CuCl22、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl22FeCl33、氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl4、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、
8、Cl2、HClO、H2O)Cl2+H2O=HCl+HClO(Cl2+H2O=H++Cl-+HClO)5、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)2HClO光照2HCl+O2↑6、工业制漂白粉的原理及漂白
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