专题1 微观结构与物质的多样性期末复习题.doc

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1、2009—2010学年度高一化学必修二专题一期末复习题一、选择题1、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：A、NaOH；B、SiO2；C、Fe；D、P42、科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于：A、同位素；B、同分异构体；C、同系物；D、同素异形体。3、下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O>HF>H2S；②原子半径：Na>Mg>O；③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4；④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-A、①③B、②④C、①④D、②③4、某元素原子的最

2、外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是：A、2a+2B、2a+10C、a+2D、2a5、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是：A、NF3是三角锥形分子；B、NF3既是氧化产物，又是还原产物C、NH4F中既含有离子键又含有共价键D、上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体6、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关正确的是：A、在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构；B、Cl和Cl-核外电子层数不同；C、CO2的电子式为D、质量数为

3、37的氯原子为1737Cl7、已知原子序数，可能推断出原子的：①质子数；②中子数；③质量数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。A、①②③④⑥B、①④⑤⑥⑦C、②③④⑤⑦D、③④⑤⑥⑦8、如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是：A、A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>AB、D的最高正价与B的最高正价相等C、D与C不能形成化合物D、原子半径的大小顺序是C>B>A>D9、下列叙述正确的是：6A、只有非金属元素能形成含氧酸盐B、所有主族元素的原子，形

4、成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键；D、任何分子中一定都存在化学键。10、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物：A、氯化氢易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢溶于水发生电离D、氯化氢不易分解11、下列每组物质发生变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A食盐和蔗糖熔化B硅和硫熔化C碘和干冰升华D加热碘化氢使之分解和氧化钠熔化12、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是：A、元素X能形成化学式为X(

5、OH)3的碱；B、元素X能与某些金属元素形成化合物；C、元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数13、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：A、质子数c>dB、离子的还原性Y2->Z-C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X

6、错误的是A、碘晶体升华时，化学键没有被破坏  B、晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定C、氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏D、金刚石和足球烯(C60)都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体16、下列说法中不正确的是：①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。6A、②③⑤⑥B、①②④⑤C、①②⑤⑥D、③④⑤⑥17、在元素周期表的金属和非金属的分

7、界线的附近可以找到()A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品18、下列有关元素性质的递变规律不正确的是：A、Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱；B、HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱；C、NaOH、KOH的碱性逐渐增强；D、Na、K、Rb的原子半径依次增大19、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多；B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定；D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。20.下列叙述不能

8、证明A金属比B金属活动性强的是()A.A原子的最外层