氧化还原反应优秀教案.doc

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1、......课题氧化还原反应教学目标1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。3．了解常见的氧化剂、还原剂重点1.氧化还原反应的实质2.氧化剂、还原剂难点1.氧化还原反应的实质2.培养探究能力、思维能力、归纳能力导入一一、四种基本化学反应类型：反应类型高温举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B====AB分解反应高

2、温高温CaCO3====CaO+CO2↑AB====A+B置换反应C+CuO====Cu+CO↑A+BC====AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB氧化反应与还原反应（此处将氧化还原反应分开）此时单纯从得氧与失氧来分类定义:物质得到氧的反应称之为氧化反应,S+O2=SO2…………氧化反应.专业.专注.......物质失去氧的反应称为还原反应CuO+H2=Cu+H2O…………还原反应▲下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应二、氧化还原反

3、应（一）从得失氧的观点分析反应：△失去氧，被还原（还原反应）CuO+H2Cu+H2O得到氧，被氧化（氧化反应）物质失去氧，被还原，发生还原反应；同时，另一种物质得到氧，被氧化，发生氧化反应。氧化反应和还原反应同时发生，它们既是对立的，也是统一的，不能分开。反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C H2+CO____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应CuO+H2Cu

4、+H2O____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应化合价降低，被还原（还原反应）（二）从化合价升降观点分析反应.专业.专注.......+200+1△化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO+H2Cu+H2O物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，同一氧化还原反应中，化合价升高的总价数=降低的总价数化学反应2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl化合价的变化钠元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价氢元素由__

5、__价升高到____价氯元素由____价降低到____价电子转移钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对____氯原子，____氢原子化合价变化与电子转移关系化合价降低，得到电子0+10-1Na+Cl2=2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，电子对偏向0+10-1H2+C

6、l2=2HCl化合价升高，电子对偏离.专业.专注.......氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）化合价的升降是由于电子的转移的结果。失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物.专业.专注.......还原剂氧化剂物质产物氧化产物还原产物反应物生成物发生还

7、原反应（反应）具有氧化性（性质）元素化合价降低元素化合价升高具有还原性（性质）发生氧化反应（反应）元素失电子元素得电子元素被氧化元素被还原同时发生电子转移变价相等口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；三、四大基本反应与氧化还原反应的关系反应类型点燃反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2====Fe3O4是相关化合反应通电CaO+H2O=====Ca(OH)2非分解反应高温2H2O=====2H2↑+O2↑是相关分解反应CaCO3=====CaO+CO2↑非置换反应Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是从属复分

8、解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O非对立.专业.专注.......常见的氧化剂实例还原产物活泼的非金属单质卤素单质X2X-O2O2-,O22-,OH-元素处于高价时的