《3-1 晶体的常识》 教案1.doc

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1、第一节晶体的常识学习目标：1.知道晶体与非晶体的本质差异；2.掌握晶体的基本性质；3.知道晶胞的概念，了解几种常见的晶胞类型；4.掌握晶体与晶胞的关系，能运用“均摊法”通过晶胞的结构确定晶体的化学式。导学提纲：1.(自学、讨论)①什么是晶体？什么是非晶体？②什么是晶体的自范性？③晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？自范性微观结构晶体有(能自发呈现多面体外型)原子在三维空间里呈周期性的有序排列非晶体没有(不能自发呈现多面体外型)原子排列相对无序2.(自学、讨论)举例说明得到晶体的途径有哪些？⑴熔融态物质凝固；从熔融态结晶出来的硫晶体；⑵气态物质冷却不经液

2、态直接凝固(凝华)；凝华得到的碘晶体；⑶溶质从溶液中析出。从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。3.(自学、讨论)举例说明晶体相对于非晶体有何特点？完成课本P62的“学与问”。⑴自范性：⑵均一性：晶体的均一性指的是晶体的化学组成、密度等性质在晶体中各部分都是相同的。各向异性：同一晶体在构造中，在不同方向上质点排列一般是不一样的，因此，晶体的性质也随方向的不同而有所差异。⑶对称性：晶体的外形和内部结构都具有对称性。在外形上，常有相等的对称性。这种4.(自学、讨论)①什么是晶胞？②习惯采用的晶胞形状是什么？③晶体与晶胞有何关系？④如何理解“无隙并置”？晶胞：描述晶体结构的基本单

3、元。习惯采用的晶胞形状是都是平行六面体。整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。所谓“无隙”，是指相邻晶胞之间没有任何间隙；所谓“并置”，是指所有晶胞都是平等排列的，取向相同。5.(自学、讨论)①为什么说课本P63的铜晶胞中的铜原子是4个而不是14个？②仔细分析课本P64的图3-9的四种物质的晶胞，数一数，它们分别平均含几个原子？＝8。6.(思考、讨论)观察课本P66的图3-12的干冰的晶胞、课本P78的图3-27的NaCl和CsCl的晶胞，课本P79的图3-29的CaF2的晶胞，分析各晶胞中各含几个分子或离子？观察课本P36的图2-12的C60的结构、课本P6

4、8的图3-14的金刚石的结构及晶胞、课本P76的图3-26的石墨的结构，分析在这些物质中每个碳原子形成几个化学键？⑴六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。微粒数为：12×＋2×＋3＝6⑵面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。微粒数为：8×＋6×＝4⑶体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。微粒数为：8×＋1＝2