附录Ⅵ基本操作和气体发生装置图.ppt

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1、立足教材开拓创新高三一轮复习《物质的分离和提纯》河北涉县第一中学李爱丽教学目标：1.知道物质分离和提纯的常用方法⒉掌握过滤、分液、蒸馏、萃取等操作步骤及要求⒊能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案教学重点：掌握分离提纯物质的常用方法和原理。难点：构建知识体系、提升总结思路分离和提纯有什么不同？分离:是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一种组分都要保留下来,并恢复到原状态,如原来是固体，最后还是固体，得到比较纯的物质.提纯:将混合物中的杂质（不需要的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。回顾一下你知道的混合物分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？以学习小组为单位，

2、观察辨别常用的分离、提纯仪器，交流归纳使用方法和注意事项探究活动1仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1)①向小口容器中转移液体②加滤纸后，可过滤液体(2)长颈漏斗用于装配气体发生装置(1)①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡②滤纸低于边缘，液体低于边缘(2)应将长管末端插入液面下，防止气体逸出漏斗滤纸(1)萃取、分液(2)用于随时添加液体(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由，上层液体由_________除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：_______________下口

3、流出上口倒出AB用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为进气，___出气蒸发浓缩、结晶可直接加热，浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用为_________________________________________大口小口搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来探究活动2小组合作完成过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液、升华装置（每组只完成相应一个）并展示讲解该装置的适用范围和注意事项探究活动3创设问题情境，设计解决方案1、如何除去硝酸钾中含有的少量硝酸钡，上述装置能完成吗？2、现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验

4、方案，由粗食盐提纯NaCl3.除杂原则“四原则”和“三必须”1“三必须”是：(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳2“四原则”是：(1)不增提纯过程中不增加新的杂质不减不减少欲被提纯的物质(2)易分离被提纯物与杂质容易分离易复原被提纯物质要复原(3)操作简单操作过程要简单节省原料用试剂一般稍过量(4)无污染不会产生环境污染归纳展示:物质的分离和提纯常用化学方法(1)加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。(2)沉淀法在混合物中加

5、入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。(3)转化法不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3＋和Al3＋。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物。分层训练1.下列除杂方法

6、中，正确的是（）A.用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉B.用点燃法除去CO2中混有的少量COC.将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气D.干燥H2S中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶2.下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A.过滤B．升华C．萃取D．蒸馏3．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡4．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（）①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。A．

7、①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②5.天然水不能直接饮用，因为里面含有一些对身体有害的物质。自来水厂通常将天然水通过如下几步处理，使之达到饮用水标准，再输送到千家万户。下列操作属于化学变化的是（）A．沉降B．吸附C．过滤D．灭菌6.伴随着工农业生产的快速发展，环境污染成为当今人类面临的重大课题。我县现有一电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜，如果要从该废水中获得金属铜，从而减少废水对环