附录Ⅵ基本操作和气体发生装置图

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1、涉县一中化学一轮复习学案责编李爱丽化学实验基础物质的分离和提纯1【课时目标】1.了解物质分离和提纯的常用方法⒉掌握过滤、分液、蒸馏、萃取等操作步骤及要求⒊能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案教学重点：掌握分离提纯物质的常用方法和原理。难点：构建知识体系、提升总结思路【知识梳理】一、区别两个概念分离：提纯：二、混合物的常用物理分离方法：分类方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开NaCl（H2O固+固溶解结晶NaCl（KNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯固+液过滤易溶物与难溶物分开先查漏再液+液萃取

2、从溴水中提取Br2分液分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3蒸馏乙醇和水I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的      降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进出CO2（HCl）液化沸点不同的气体分开U形管常用冰水CO2（N2O4）三、混合物的常见化学分离方法：4涉县一中化学一轮复习学案责编李爱丽①加热法，如②沉淀法，如③转化法，如④酸碱法，如⑤氧化还原法，如⑥调节PH值法 ，如⑦电解法，如四、常见物质的除杂方法：物质（杂质）除杂物

3、质主要操作方法H2（水蒸气）CO2（CO）Cl2（HCl）CO（CO2）CuO(C)Cu(Fe)Cu(CuO)FeSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)NaCl(Na2SO4)NaCl(NaHCO3)Fe2O3(Al2O3)其它巩固提高4涉县一中化学一轮复习学案责编李爱丽1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液2.在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO

4、4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸3.下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入适量的CaCl2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DHNO3溶液（H2SO4）加适量BaCl2溶液、过滤4．过氧化氢的沸点比水高但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（）

5、A常压蒸馏B减压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D加压蒸馏5．（2014江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 6.(2011上海高考)CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：(1)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验

6、操作称为4涉县一中化学一轮复习学案责编李爱丽。如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是7.(2015·天星联考)下列实验的试剂、装置选用不合理的是(　　)选项实验目的试剂装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量CO2、H2O的试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量的铜网丙8．(2015·新疆一测)已知溴单质的沸点为59℃，微溶于水，

7、有毒性和强腐蚀性。某学习小组在探究从工业溴中提纯溴单质的实验中使用如下装置：(1)①实验室保存液溴的方法是：________，图中仪器B的名称是：________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________。④C中液体产物的颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________(填操作名称)。⑤工业上常用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方

8、程式为______________________________。(2)Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，他