《4-3 电解池》 同步练习3.doc

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1、《电解池》同步练习1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）A．阳极B．正极C．阴极D．负极2．下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极

2、，用惰性电极作阴极4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D．常温下，甲能和NaOH溶液反应，而乙不能5．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%6．常温时，将500mlpH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间，测

3、得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法（）A．向溶液中加入0.245gCu(OH)2B．向溶液中加0.31gCuSO4C．向溶液中加0.0025molH2SO4并加热D．向溶液中加0.2gCuO7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）A．[Ag＋]B．[NO3—]C．溶液的PHD．银棒的质量8．溶液中含有两种溶质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出氢气B．阳极先析出氯气后析出氧气C．电解最后阶

4、段为电解水D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为79．甲、乙两个电解池均为Pt电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO410．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a克时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b11.将0.4molCuSO4和0.4molN

5、aCl配成水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，在一个电极上得到0.3molCu，另一极上生成标准状况下气体体积为()A．5.6LB．6.72LC．1.344LD．11.2L12.用阳极a和阴极b电解c的水溶液，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是()A．PtPtNaOHNaOHB．CCNaClNaOHC．CuCuCuSO4Cu(OH)2D．PtPtH2SO4H2O13.用铂电极电解盐R(NO3)n溶液，在阴极上析出mgR，在阳极上放出560mL气体（标准状况），则R的相对原子质量是()A．mn/10B．10m/nC．20mnD．10mn14.电

6、解100ml含c(H+)=0.30molL的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A、0.10molLAg+B、0.20molLZn2+C、0.20molLcu2+D、0.20molLPb2+15．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑，下列说法正确A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应()C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。16．1LK2SO4、CuSO4的混合液中C（SO42—

7、）=2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为（）A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L17．、电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极18．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时