《4-3 电解池》 同步练习5

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1、《电解池》同步练习一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2=0得

2、到。9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：浓度（mol/dm3）电导率摩尔电导率极限摩尔电导率1.0k1Lm,1L∞,10.5k2Lm,2L∞,20.1k3Lm,3L∞,30.01k4Lm,4L∞,4下列关系式是否正确：(1)L∞,1＜L∞,2＜L∞,3＜L∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)L∞,1＝L∞,2＝L∞,3＝L∞,4(4)Lm,1＝Lm,2＝Lm,3＝Lm,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：(1)a=γb/b；(2)a=a+·a-；(3)γ±=γ+

3、·γ-2；(4)b=b+·b-；(5)b±3=b+·b-2；(6)b±=4b3。12．若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F－)=1。二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（）(A)0.1MKCl水溶液；(B)0.001MHCl水溶液；(C)0.001MKOH水溶液；(D)0.001MKCl水溶液。2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：（）(A)电导；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λ

4、m变化为：（）(A)κ增大，Λm增大；(B)κ增大，Λm减少；(C)κ减少，Λm增大；(D)κ减少，Λm减少。4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（）(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D)强弱电解质溶液都不变。5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是：（）(A)CuSO4；(B)H2SO4；(C)NaCl；(D)HCl。6．影响离子极限摩尔电导率λ

5、的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、⑤离子电荷（）(A)①②③；(B)②③④；(C)③④⑤；(D)②③⑤。7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于：（）(A)弱电解质溶液；(B)强电解质稀溶液；(C)无限稀溶液；(D)浓度为1mol·dm－3的溶液。8．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率L∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：（）(A)c＋a－b；(B)2a－b＋2c；(C)2c－2a＋b；(D)2a－b＋c。9．已知298K时，(NH4)2

6、SO4、NaOH、Na2SO4的L∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、2.598×10－2S·m2·mol－1，则NH4OH的L∝为：（）（单位S·m2·mol－1）(A)1.474×10－2；(B)2.684×10－2；(C)2.949×10－2；(D)5.428×10－2。10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：（）(A)Cl－离子的淌度相同；(B)Cl－离子的迁移数都相同；(C)Cl－离子的摩尔电导率都相同；(D)Cl－离子的迁移速率不一定相同。11．某温度下，纯水的电导率κ=

7、3.8×10－6S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm－6)：（）(A)6.9×10－8；(B)3.0×10－14；(C)4.77×10－15；(D)1.4×10－15。12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：（）(A)离子迁移数；(B)难溶盐溶解度；(C)弱电解质电离度；(D)电解质溶液浓度。13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm－3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液

8、的摩尔电导率之比为：（）(A)1∶1；(B)2∶1；(C)5∶1；(D)10∶1。14．有一个HCl浓度为10－3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H