铁和铁合金 (2).ppt

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1、第二节几种重要的金属化合物授课人：黄石三中秦业辉铁在自然界中分布极为广泛。赤铁矿（Fe2O3）陨铁磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁黄铁矿（FeS2）FeSO4从自然走进化学铁元素在我们生活中的存在形式。从生活走进化学铁及其化合物在日常生活中用途非常广泛。氧化铁可做外墙涂料国家体育馆—鸟巢硫酸亚铁做人体补血剂（钢架结构）从生活走进化学探究学习一：铁的氧化物请同学们仔细阅读课本P59页铁的氧化物的相关内容，并填写下面方框中的相关内容赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4氧化亚铁FeO一．铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4铁红

2、磁性氧化铁俗名铁的＋2＋3＋2、＋3化合价颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体状态水溶解性不溶不溶不溶氧化碱性氧化物碱性氧化物物类别与盐FeO+2H+=Fe2+FeO＋6H+=2Fe3+FeO+8H+=Fe2++2Fe3+2334酸的+H2O＋3H2O+4H2O反应探究学习二：铁的氢氧化物请同学们通读课本60页实验3-9，并写出实验中相关反应的化学方程式及离子方程式。NaOHFeCl3红褐色沉淀FeSO4NaOH迅速最终白色絮状沉淀灰绿色红褐色FeCl3FeSO4加入NaOH溶液白色絮状产生的现象红褐色先有的沉淀，产生的沉淀灰绿色迅速变成最后变成红褐色

3、Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓离子方程式Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3二．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶Δ稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=3H2O+Fe2O3红棕色与盐酸反应(离子方程Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O式)制备Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓化学方转4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(

4、OH)3程式化现象白色絮状沉淀——灰绿色——红褐色课后探究作业1如何完善Fe(OH)2的制备实验方案。（提示：创设一种无氧的氛围。）探究学习三：铁盐和亚铁盐请同学们通读课本61页实验3-10，分组动手实验，了解铁盐的鉴别，填写表格。三．铁盐和亚铁盐滴入KSCN溶液溶液呈血红色FeCl溶液3FeSO4溶液溶液颜色无变化FeCl3FeSO4课后探究作业2鉴别Fe2+和Fe3+的方法还有哪些？现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加入溶液不显血2Fe3++Fe＝3Fe2+铁粉、KSCN溶液红色取适量上层清液溶液中不含2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

5、-加氯水，振荡Fe3+小结：+氧化剂(Cl2)Fe2+Fe3++还原剂(Fe)还原剂：金属单质，如铁、铜，还原性离子，如S2-、I-等。氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、KClO3等。随堂练习一：1.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（D）A赤铁矿的主要成分是Fe2O3BFe3O4是黑色晶体，其中1／3的铁显+2价，2／3的铁显+3价CFeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3随堂练习二：2.实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变

6、质，常在溶液中加入(B)A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D.盐酸3．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（C）A．FeO+HCl(溶液)B．过量铁+稀硫酸C．FeCl2(溶液)+Cl2D．Fe+CuSO4(溶液)随堂练习三：4.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是(BD)A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生5.如何只用一种试剂鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液？