铁盐和亚铁盐.ppt

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1、铁盐和亚铁盐Fe3+的检验Fe3+和Fe2+的相互转化下列离子方程式书写正确的是（）A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2问题引入根据所学知识,如何鉴别Fe3+与Fe2+？1、颜色如何鉴别Fe2+、Fe3+?2、与氢氧化钠---生成物颜色Fe3+：黄色Fe2+：浅绿色直接产生红褐色沉淀的为Fe3+.生成白色沉淀→灰绿色→红褐色的为Fe2+2mlFeCl2+2滴KSCN溶液+2滴KSCN溶液2mlFeCl3红色无变化3、与硫氰化钾（KSCN）如何鉴别Fe2+、Fe3+?含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，是Fe3+特有的，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存

2、在。Fe3++3SCN-Fe(SCN)3Fe3+的检验为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？硫酸亚铁溶液思考Fe2+Fe3+铁Fe3+转化为Fe2+”离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+用KSCN溶液检验如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+？思考：+1药匙Fe粉,振荡2mlFeCl3问:Fe2+如何能转化为Fe3+？应加入带有什么性质的试剂？问:如何证明已实现了Fe2+到Fe3+的转化？Fe2+转化为Fe3+NaOH、KMnO4、Cu、H2O2、H2、Cl2、KI用KSCN溶液检验1：2mLFeCl2+2滴H2O2+1滴KSCN2：2m

3、LFeCl2+1滴KSCN+2滴H2O2Fe2+转化为Fe3+更可行排除了原溶液中Fe3+的干扰Fe2+Fe3+KSCN溶液H2O2浅绿色浅绿色血红色2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OFe2+转化为Fe3+Fe2+Fe3+升高氧化反应氧化剂降低还原反应还原剂化合价发生反应须加入常见氧化剂:O2、浓硫酸、HNO3、KMnO4等小结常见还原剂：Fe粉、Cu粉、H2S、KI等？应用印刷线路板思考：电子工业上用FeCl3溶液制造印刷线路板的原理。写出其反应的离子方程式。FeCl3溶液腐蚀铜箔印刷线路板制造Fe3+的氧化性在电子工业上的应用：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2

4、+思考：1、亚铁片为什么外面还要有一层薄膜衣？2、为什么要与维生素C同时服用，效果更佳？（维生素C具有还原性）2、维生素C具有较强还原性，能使Fe3+还原为Fe2+1、隔绝氧气，防止Fe2+被氧化为Fe3+1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3课堂练习2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉课堂练习3.下列离子方程式正确的是()铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H

5、+=2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD课堂练习4.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3A课堂练习5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O

6、3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀解析:A中赤铁矿的主要成分是Fe2O3;B中产物应为Fe3O4和H2;D中Fe3+与KSCN反应生成的是红色可溶物。答案:C课堂练习