2 稀溶液的依数性溶液-2.ppt

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1、第二章稀溶液的依数性Chap.2ColligativePropertiesofDiluteSolution（二）Colligativepropertiesofdilutesolutionvaporpressurelowering——Raoult’sLaw：orReview：温度一定时，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。第二节溶液的沸点升高和凝固点降低Sect.2Boilingpointelevationandfreezingpointdepressi

2、onofsolution一、溶液的沸点升高1．液体的沸点（boilingpoint，b.p.）液体的沸点：液体的蒸汽压等于外界压强时的温度。液体的正常沸点：外压为101.3kPa时的温度。影响因素：液体的本性，外界压强。第二节溶液的沸点升高和凝固点降低2．稀溶液的沸点升高（boilingpointelevation）△Tb=Tb-Tb0（K）相同T时，P（溶液）

3、高原因：稀溶液的沸点升高和凝固点降低示意图固态纯溶剂P0PTABCA，B，Tb0TbTfTf0溶液纯溶剂第二节溶液的沸点升高和凝固点降低稀溶液沸点升高的规律：结论：难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。Kb—溶剂的沸点升高常数，只与溶剂本性有关。第二节溶液的沸点升高和凝固点降低第二节溶液的沸点升高和凝固点降低常见溶剂的Tbo、Kb和Tfo、Kf值溶剂Tbo/oCKb/（K·kg·mol-1）Tfo/oCKf/（K·kg·mol-1）水1000.5120.0

4、1.86乙酸1182.9317.03.90苯802.535.55.10乙醇78.41.22-117.31.99四氯化碳76.75.03-22.932.0乙醚34.72.02-116.21.8萘2185.8080.06.9外压不变，稀溶液的沸点是否恒定？注意：①纯溶剂的沸点恒定，溶液的沸点不恒定。②溶液的沸点是指溶液刚开始沸腾时的温度。否。沸腾时，溶液浓度会变化。变浓。第二节溶液的沸点升高和凝固点降低二、溶液的凝固点降低1．液体的凝固点（freezingpoint,f.p.）纯液体的凝固点：固、液

5、两相蒸汽压相等时的温度。溶液的凝固点：溶液的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度。（Freezingpointdepressionofsolution）第二节溶液的沸点升高和凝固点降低2．溶液的凝固点降低相同T时，P（溶液）

6、，而与溶质的本性无关。溶液的凝固点是指刚有溶剂析出时的温度。第二节溶液的沸点升高和凝固点降低溶剂的凝固点降低常数,只与溶剂本性有关。三、电解质溶液的依数性电解质稀溶液：p=iKbBTf=iKfbBTb=iKbbBi：一“分子”电解质解离出的粒子个数。例如：NaCl、KNO3i趋近于2；Na2CO3、MgCl2i趋近于3。（colligativepropertiesofelectrolyticsolution）第二节溶液的沸点升高和凝固点降低四、沸点升高和凝固点降低的应用●冰盐混合物作冷却剂

7、（凝固点降低）第二节溶液的沸点升高和凝固点降低NaCl和冰混合可达–20~-25˚C和冰混合可达-50~-55˚C。●测相对分子质量（凝固点降低法更常用）公式推导：凝固点降低测相对分子质量：第二节溶液的沸点升高和凝固点降低例：将0.638g尿素溶于250g水中，测得此溶液凝固点降低值为0.079K，试求尿素的相对分子质量。解：第二节溶液的沸点升高和凝固点降低如何解释这种现象？红细胞在不同浓度的NaCl溶液中的形态：0.154mol.L-10.256mol.L-10.068mol.L-1第三节溶液

8、的渗透压第三节溶液的渗透压Sect.3OsmoticPressureofSolution(osmoticphenomenon)1．渗透现象半透膜：一种只允许某些物质透过而不允许另一些物质透过的多孔性薄膜。半透膜(a)纯溶剂溶液一、渗透现象和渗透压纯溶剂溶液(b)溶剂的净转移第三节溶液的渗透压渗透现象：这种溶剂分子透过半透膜进入溶液的自发过程。原因：膜两侧单位体积内溶剂分子数目不等。条件：1.有半透膜存在；2.膜两侧单位体积内溶剂分子数目不等。渗透方向：溶剂分子由纯溶剂→溶液(稀溶液→浓溶液)。第