第2章稀溶液的依数性.ppt

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1、珠穆朗玛峰，沸水：80℃生理盐水：9.00g/L钟罩实验1溶质使溶剂的一些性质（蒸汽压、沸点、凝固点、渗透）发生改变，改变仅与溶液中溶质的质点数有关，与溶质本性无关。稀溶液的依数性22重点2溶液中溶剂的蒸气压下降(△P)溶液的沸点升高(△Tb)溶液的凝固点降低(△Tf)溶液的渗透压()稀溶液的依数性重点3第二章稀溶液的依数性第一节溶液的蒸气压下降第二节溶液的沸点升高和凝固点降低第三节溶液的渗透压4第一节溶液的蒸汽压下降钟罩实验5一、蒸汽压H2O(l)H2O(g)蒸发凝结溶液中有少数能量较大的分子有脱离母体进入空间的倾向------逃逸倾向。H2O25℃H2OPo6蒸气压P(饱和蒸

2、气压)：在一定温度下，液相和气相达到平衡，此时，蒸气所具有的压力。蒸气压的特点T愈大，P愈大P12：表2-1重点7纯固体的蒸气压H2O(s)H2O(g)升华凝结-25℃冰与固相处于平衡时的蒸气所具有的压力。P.13.表2-2T愈大，P愈大重点8蒸气压的特点不同的物质有不同的蒸气压。与物质本性有关。蒸气压大的称为易挥发性物质，蒸气压小的称为难挥发性物质。T愈大，P愈大P12：表2-1，2-2重点9二、沸点当温度增加到液体的蒸汽压等于外界压力时，整个液体中的分子都能发生汽化作用，形成气泡放出，液体开始沸腾。外压愈大，沸点愈高。重点1000.610T/0CP/KPa水和冰的蒸汽压－温度图

3、凝固点：Pb＝Pf凝固点重点11练习题判断:由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。12三、溶液的蒸气压下降(△P)难挥发性的溶质：本身并不产生蒸气压(葡萄糖、尿素)葡萄糖H2O25℃重点13(P.14)图2-3纯溶剂与溶液蒸气压曲线难挥发性溶质浓度愈大，溶液的蒸气压下降愈多。重点14Raoult定律：P=Po·XAA溶剂B溶质=Po·(1-XB)=Po-PoXB适用条件：难挥发性非电解质稀溶液Po-P=PoXB△P=蒸气压下降重点15△P=Po-P=PoXB一定温度下，难挥发电解质稀溶液的蒸汽压下降值△P与溶质的摩尔分数XB成正比。16∵XB=nBnA+

4、nB≈nBnA=nBmA/MA=bBMA△P=PoXB≈PoMAbB=KbbB一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降△P与溶质的质量摩尔浓度bB呈正比。=nBMAmA17△pKCBbB=nBmA≈nBm（kg）≈nBV（L）≈CB一定温度下，难挥发非电解质稀水溶液的蒸气压下降△P与溶质的物质的量浓度CB呈正比。稀水溶液18结论：稀溶液的依数性（1）△P与bB（XB）成正比，而与溶质的本性无关△P=PoXBKbbBKbCB稀水溶液mol/kgmol/L重点19例：200C时水的蒸汽压为2.33KPa，将7.20g葡萄糖溶解在50.0g水中，计算溶液的蒸汽压下降值。△P=P

5、oXB=2.33×0.014=0.03KPa20练习题2、判断：将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100g水中，则两种溶液的蒸气压相等。X1、判断：将相同物质的量的葡萄糖和蔗糖分别溶解在100g水中，则两种溶液的蒸汽压相同。√221第二节溶液的沸点升高和凝固点降低100.051℃△Tb=0.051100.102℃△Tb=0.102100.051℃△Tb=0.051葡萄糖溶液：Tb0=100℃?Tf0=0℃?葡萄糖0.1mol/L葡萄糖0.2mol/L蔗糖0.1mol/L22液体的沸点液体的蒸气压等于外压时的温度。纯水：PH2O=P外=101.3(kPa),T=100℃纯液体，溶液珠

6、穆朗玛峰，沸水：80℃23T/KP/KPaH2O12101.3100℃TbTb'Tb''由于溶液的蒸气压下降，难挥发非电解质稀溶液的沸点高于纯溶剂（水）的沸点。重点24一、溶液的沸点升高(△Tb)仅与溶剂有关△Tb=Tb-Tb0=KbbBKbCB稀水溶液稀溶液的依数性（2）△Tb只与溶质的bB（质量摩尔浓度）有关，与溶质的本性无关。结论：重点25练习题难挥发非电解质稀溶液沸腾时，溶液沸点：A、不断降低B、不断升高C、保持不变D、无法确定26时间T/℃溶液的沸点TbT0bT′b浓度不断增大饱和溶液H2O溶液27应用:利用溶液的沸点升高b.减压蒸馏/减压浓缩a.高温灭菌28物质固液

7、两相蒸汽压相等时的温度T/℃时间Tf0（水）？1？2？3？432溶液的凝固点29T/KP/(kPa)H2O12101.30.61OTf00℃Tf’Tf’’O'O''P15,图2-4由于溶液的蒸气压下降，难挥发非电解质稀溶液的凝固点总是低于纯溶剂（水）的凝固点。溶液的凝固点：溶剂的凝固点重点30二、溶液的凝固点降低(△Tf)稀溶液的依数性（3）△Tf和溶液的bB（质量摩尔浓度）呈正比，而与溶质的本性无关。△Tf=Tf0-Tf=KfbB稀水溶液KfCB29仅与溶剂有关结