甘肃省永昌四中2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

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1、甘肃省永昌四中2019-2020学年高二化学上学期期中试题第I卷一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确选项。）1．下列关于燃料的说法错误的是（　　）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是()3．下列说法不正确的是（　）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学变化过程是原子的重新组合过程C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D

2、．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4．下列反应中不属于可逆反应的是（　）A．2NO2⇌N2O4B．N2+3H22NH3C．Cl2+H2O⇌HCl+HClOD．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O5．下列变化过程中△H＞0的是（　）A．H2在Cl2中燃烧B．酸碱中和反应C．液态水变成水蒸气D．浓硫酸稀释6．增大压强对下列反应的速率无影响的是（　）A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．H2+I2⇌2HIC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．N2+3H2⇌

3、2NH37．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　）A．B．C．D．8．反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列关系正确的是（　）A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（NO）C．v（O2）=v（H2O）D．v（NH3）=v（H2O）9、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝

4、-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol10、反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小B．正反应速率变小，逆反应速率加大C．正反应速率和逆反应速率都变小D．正反应速率和逆反应速率都变小11．可逆反应3A（g）+B（g）⇌4C（g）达平衡的是（　）A．单位时间内消耗

5、amolB，同时生成3amolAB．容器内压强不再变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．3v（A）=v（B）=4v（C）12．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　）A．CO的燃烧热为﹣283kJ•mol﹣1B．CO的燃烧热为566kJ•mol﹣1C．CO的燃烧热△H=﹣283kJ•mol﹣1D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系13、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．

6、C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D．H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　）A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已

7、知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H215．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2A．C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P216．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6

8、kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣l17．制取水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H