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时间:2020-02-03
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1、福建省长乐高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生.下列最有希望的新能源是( )①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能.A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.④⑤【答案】D【解析】【详解】①天然气、②煤、③石油属于化石能源,是不可再生能源,对环境有污染,不是新能源;④太阳能、⑤氢能是清洁能源且可以再生,是新能源,故选D。2.下列图示变化为吸热反应的是( )A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A
2、.图中反应物的总能量小于生成物的总能量,是吸热反应,故A正确;B.图中反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应,故B错误;C.浓硫酸溶于水放出热量,但属于物理变化,不属于放热反应,故C错误;D.稀盐酸与锌反应放出热量,是放热反应,故D错误;故选A。3.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是()A.该反应的逆反应为吸热反应B.平衡常数:KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定
3、大于v(M)D.当温度高于250℃,升高温度,催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低,则升温平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,故A正确;B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低,则升温平衡逆向移动,所以M点化学平衡常数大于N点,故B正确;C、化学反应速率随温度的升高而加快,催化剂的催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),故C错误;D、根据图象,当温度高于250℃,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低,则催化剂的催化效率降低,故D正确;故选C。4.最近意大利
4、罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图,已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的ΔH为( )A.+882kJ/molB.+441kJ/molC.-882kJ/molD.-441kJ/mol【答案】A【解析】【详解】N2生成1mol气态N4的方程式为:2N2(g)=N4(g),根据键能和∆H的关系可得∆H=2×942kJ•mol‾1-6×167kJ•mo
5、l‾1=+882kJ•mol‾1,故A项正确。5.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知,选用沉淀剂最好为()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【答案】A【解析】【详解】由表中数据可知PbS的溶解度最小,所以生成PbS时Pb2+沉淀最完全,溶液中剩余的Pb2+浓度最小,所以最好的沉淀剂为硫化
6、物,A项正确;答案选A。6.对于300mL1mol•L-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度②改用100mL 3mol•L-1盐酸③再加300mL 1mol•L-1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是( )A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】若要加快产生氢气的速率,可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应,注意加入浓硫酸的性质。【详解】①适当升高温度,增大活化分子百分数,反应速率加快,故正确;②改用100mL3mol/
7、L盐酸,酸的浓度增大,反应速率加快,故正确;③多用300mL1mol/L盐酸,酸的浓度不变,反应速率不变,故错误;④用等量铁粉代替铁片,增大固体接触面积,使反应速率加快,故正确;⑤改用98%的硫酸,浓硫酸与铁不生成氢气,则不能加快反应速率,故错误;综上所述,①②④正确;故答案为A。7.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。下列说法不正确的是A.Zn电极是负极B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-++2O
8、H-=Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的pH保持不变【答案】D【解析】【详解】A、活泼金属Zn为负极,Ag2O为正极,选项A正确;B、Ag2O电极为正极,正极上得到电子,发生还原反应,选项B正确;C、Zn为负极,电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,选项C正确;D、电极总反应式为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,放电后水消耗了,氢氧化钾的浓度增大,电解质溶液的pH增大,选项D错误。答案选D。8.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均
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