福建省长乐高级中学2018_2019学年高二化学下学期期末试题

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1、长乐高级中学2018-2019第二学期期末考高二（理科）化学试卷命题内容：化学反应原理、有机化学基础专题一、专题二班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Na:23Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（　　）①天然气　　②煤　　③石油　　④太

2、阳能　　⑤氢能．A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.④⑤2.下列图示变化为吸热反应的是（　　）ABCD3.一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2==CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是(　　)A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM>KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低4.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子． N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol

3、N≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（　　）A.+882kJ/molB.+441 kJ/molC.-882 kJ/molD.-441 kJ/mol5.要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14　　　　　　　　　　　　　　　　　由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可6.对于300mL1mol•L-1盐酸与

4、铁片反应制氢气，采取下列措施：①升高温度②改用100mL 3mol•L-1盐酸③再加300mL 1mol•L-1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（　　）A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤7.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变8．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极

5、均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　　)A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出9．反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L-1，则下列叙述正确的是(　　)A．x+y

6、(　　)A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小11.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是(　　)A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－12．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A.盐酸B.CH3COOHC.NH3·H2OD.H2O13.某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是（　　）①适当升高温度  ②加入固体  

7、③通入  ④加入少量盐酸．A.①②B.②③C.③④D.②④14.下列有机物中，既能与H2发生加成反应，又能发生酯化反应、氧化反应的是(　　)①CH2(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH3COOCH2CH2OH⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①③④15．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图