山西省应县第一中学2019_2020学年高一化学上学期月考三试题.doc

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1、山西省应县第一中学2019-2020学年高一化学上学期月考三试题时间:90分钟满分:100分第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题2分,共48分,每题只有一个正确选项)1、铝制品不易被腐蚀,其主要原因是因为铝()A.化学性质不活泼B.熔点高C.表面有致密氧化膜D.密度小2、下列叙述正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢3、探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是()A.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸B.Al2O3、氨水、稀盐酸C.Al、Na

2、OH溶液、稀盐酸D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸4、某无色溶液放入铝片后有氢气产生,下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是()。2--+-A.SO3B.OHC.KD.HCO35、下列说法中一定正确的是()A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1:1B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D.金属Na失火,可用CO2灭火6、某化合物水溶液中加入过量Na2O2,最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是()A.Ca(HCO3)2B.NaHCO3C.CuC12D.A1

3、C13-1-17.现有25mL2mol·LNa2CO3溶液和75mL1mol·L的稀盐酸:①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是()A.均为0.84LB.均为0.56LC.①>②D.②>①8、下列物质反应时,反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是()A.C和O2B.NaHCO3和NaOHC.Na和O2D.Na2CO3和盐酸9、相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,生成标准状况下的氢气()A.一样多B.镁多C.铝多D.都为22.4L10、用含有少量Mg的Al片制取纯

4、净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是()①加入盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A.①⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③11.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂12、能正确表示下列反应的离子方程式的是()+-A.钠与水

5、反应:Na+2H2O===Na+2OH+H2↑2++B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu===Cu+2Na+-C.钠与足量盐酸反应:2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑-1-+-D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑13、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为2+2﹣﹣2﹣3Fe+2S2O3+O2+aOH═Y+S4O6+2H2O,下列有关说法不正确的是()A.a=4B.Y的化学式为Fe2O32﹣C.S2O3是还原剂D.每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol14.A2、B2、C2三种单

6、质和它们离子间能发生下列反应-------2A+C2=2C+A2,2C+B2=2B+C2,若X能与C2发生反应2X+C2=2C+X2有关说法中不.正.确.的是()---A.氧化性B2>C2>A2B.还原性X>C>B--C.X2与B能发生反应D.X2与B不能发生反应-+-2+2+315.常温下,发生下列几种反应:①16H+10Z+2XO4===2X+5Z2+8H2O②2A+B2===2A+---+2B③2B+Z2===B2+2Z根据上述反应,判断下列结论错误的是()2+3+-A.溶液中可发生:Z2+2A===2A+2Z-2+B.X是XO4

7、的还原产物-3+C.氧化性强弱的顺序为:XO4>Z2>B2>AD.Z2在①③反应中为还原剂16.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下1122--mLCl2完全转化为Cl时,S2O3转化成()2-2-2-A.SB.SC.SO3D.SO4n--n-2-2+17.R2O8在一定条件下可以把Mn氧化成MnO4,若反应中R2O8变为RO4,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为()A.1B.2C.3D.4-3+2+18.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2

8、.4×10mol[RO(OH)2],Fe被氧化为3+Fe,则R元素的最终价态为()。A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价19.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中,

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1、山西省应县第一中学2019-2020学年高一化学上学期月考三试题时间:90分钟满分:100分第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题2分,共48分,每题只有一个正确选项)1、铝制品不易被腐蚀,其主要原因是因为铝()A.化学性质不活泼B.熔点高C.表面有致密氧化膜D.密度小2、下列叙述正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢3、探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是()A.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸B.Al2O3、氨水、稀盐酸C.Al、Na

2、OH溶液、稀盐酸D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸4、某无色溶液放入铝片后有氢气产生,下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是()。2--+-A.SO3B.OHC.KD.HCO35、下列说法中一定正确的是()A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1:1B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D.金属Na失火,可用CO2灭火6、某化合物水溶液中加入过量Na2O2,最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是()A.Ca(HCO3)2B.NaHCO3C.CuC12D.A1

3、C13-1-17.现有25mL2mol·LNa2CO3溶液和75mL1mol·L的稀盐酸:①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是()A.均为0.84LB.均为0.56LC.①>②D.②>①8、下列物质反应时,反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是()A.C和O2B.NaHCO3和NaOHC.Na和O2D.Na2CO3和盐酸9、相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,生成标准状况下的氢气()A.一样多B.镁多C.铝多D.都为22.4L10、用含有少量Mg的Al片制取纯

4、净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是()①加入盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A.①⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③11.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂12、能正确表示下列反应的离子方程式的是()+-A.钠与水

5、反应:Na+2H2O===Na+2OH+H2↑2++B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu===Cu+2Na+-C.钠与足量盐酸反应:2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑-1-+-D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑13、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为2+2﹣﹣2﹣3Fe+2S2O3+O2+aOH═Y+S4O6+2H2O,下列有关说法不正确的是()A.a=4B.Y的化学式为Fe2O32﹣C.S2O3是还原剂D.每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol14.A2、B2、C2三种单

6、质和它们离子间能发生下列反应-------2A+C2=2C+A2,2C+B2=2B+C2,若X能与C2发生反应2X+C2=2C+X2有关说法中不.正.确.的是()---A.氧化性B2>C2>A2B.还原性X>C>B--C.X2与B能发生反应D.X2与B不能发生反应-+-2+2+315.常温下,发生下列几种反应:①16H+10Z+2XO4===2X+5Z2+8H2O②2A+B2===2A+---+2B③2B+Z2===B2+2Z根据上述反应,判断下列结论错误的是()2+3+-A.溶液中可发生:Z2+2A===2A+2Z-2+B.X是XO4

7、的还原产物-3+C.氧化性强弱的顺序为:XO4>Z2>B2>AD.Z2在①③反应中为还原剂16.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下1122--mLCl2完全转化为Cl时,S2O3转化成()2-2-2-A.SB.SC.SO3D.SO4n--n-2-2+17.R2O8在一定条件下可以把Mn氧化成MnO4,若反应中R2O8变为RO4,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为()A.1B.2C.3D.4-3+2+18.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2

8、.4×10mol[RO(OH)2],Fe被氧化为3+Fe,则R元素的最终价态为()。A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价19.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中,

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