氧化还原反应 习题及问题详解.doc

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1、实用文档氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX是难溶盐，可推知E(M2+/MX)

2、时的反应商。（）4.理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。（）5.已知K(AgCl)=1.8´10-10，当c(Ag+)=1.8´10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。.................................................................................................................（）6.E(Cr2O72-/Cr3+)

3、的HCl(aq)可以反应生成Cl2。这是由于c(HCl)增大，使E(Cr2O72-/Cr3+)增大,同时又使E(Cl2/Cl-)减，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)>(Cl2/Cl-)。..................................................................................()7.电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。（）8.电池(-)Pb½PbSO4(s)½SO42-(aq)Pb2+(aq)½Pb(+)的E>0，这是一个浓差电池。(¨)9.下列两个原电池在29

4、8K时均能放电：(1)(-)Pt½Fe2+(c1)，Fe3+(c2)Cr2O72-(c3)，H+(1.0mol×L-1),Cr3+(c4)Pt(+)(2)(-)Pt½S2O32-(c5)，S4O62-(c6)Fe3+(c2)，Fe2+(c1)Pt(+)二、选择题：1.下列有关标准电极电势的叙述中正确的是（）。(A)同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同；(B)电对中有气态物质时,标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00´105Pa下的电极电势；(C)电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势；(D)由标准电极电

5、势不等的电对组成电池,都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变E。2.下列反应为氧化还原反应的是（）。(A)CH3CSNH2+H2O®CH3COONH4+H2S；实用文档(B)XeF6+H2O®XeOF4+HF；(C)2XeF6+SiO2®SiF4+2XeOF4；(D)XeF2+C6H6®C6H5F+HF+Xe。3.原电池：(-)Pb½Pb2+(c1)Cu2+(c2)½Cu(+)，E=0.47V如果c(Pb2+)减小到0.10mol·L-1而c(Cu2+)不变，则电池电动势变为.（）。(A)0.41V；(B)0.44V；(C)0.50V；(D)0.53V。

6、4.在酸性介质中,锰元素的电势图为：MnO4-MnO42-MnO2Mn3+Mn2+Mn由此判断下列叙述中正确的是（）。(A)MnO42-是最强的氧化剂；(B)MnO4-和Mn不发生歧化反应，在c(H+)=1.0mol·L-1的水溶液中都能稳定存在；(C)Mn3+水溶液中不能稳定存在；(D)溶液pH值对E(MnO2/Mn2+)的影响比对E(MnO4-/Mn2+)的影响要大。5.已知E(Ag+/Ag)=0.779V，K(AgBr)=5.0´10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c(Br-)=0.50mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)是（）。(

7、A)0.78V；(B)0.071V；(C)0.799V；(D)0.088V。6.下列反应中属于非氧化还原反应的是（）。(A)PbS+HNO3®Pb(NO3)2+H2SO4+NO+H2O；(B)H2O2+NaCrO2+NaOH®Na2CrO4+H2O；(C)La2(SO4)3®La2O2SO4+SO2+O2；(D)CCl4+K2Cr2O7®COCl2+CrO2Cl2+KCl。7.已知：E(Zn2+/Zn)=-0.763V，E(Cu2+/Cu)=0.337V。将0.010mol·L-1Zn(NO3)2溶液与锌片组成一电极，1.0mol·L-1Cu(NO3)2溶液与

8、铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电