氧化还原反应习题附答案详解.doc

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1、一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____BH4－+2H2O==4H2↑+BO2－__________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）__8__Au3++__3__BH4－+_24____OH－____==_8___Au+

2、_3___BO2－+_18__H2O2.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。试

3、回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___Fe2+____________，一定没有___MnO4－、Fe3+_______。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__MnO4－、Fe2+_________，一定没有__I－

4、______。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___Fe3+、I－________，一定没有__MnO4-______。（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___Fe3+______，一定没有__Fe2+、I－______。6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式；4Al+3O22Al2O32NH4ClO

5、44H2O+2O2↑+N2↑+Cl2↑7.配平化学方程式__3__Cu2S+__22__HNO3==__6___Cu(NO3)2+_10___NO+__3___H2SO4+_8___H2O8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。9.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为__4/3____mol；由BrF3还原的BrF3为____2/3___m

6、ol；总的被还原的BrF3为__2__mol。当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1molBrF3得3mol电子故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子n=4/3mol由反应方程式可知，5.0mol水参加反应，共有2.0molBrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0mol－4/3mol=2/3mol。以下的题同上10.在

7、反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为___10/3___mol；由BrF3还原的BrF3为__5/3_____mol；总的被还原的BrF3为__5__mol。当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据×2.511.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为__20/9____mol；由BrF3还原的BrF3为__10/9___

8、__mol；总的被还原的BrF3为_10/3___mol。当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作