分散系和溶液.ppt

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1、第一章分散系和溶液第一节溶液一、分散系分散质分散剂分散分散系（固、液、气态）分散系一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质里所形成的体系。分散质被分散的物质。分散剂把分散质分散开来的物质。分散系分类分子分散系(d<1nm)胶体分散系(d:1-100nm)粗分散系(d>100nm)相体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分单相体系多相体系（存在界面）冰和水两相体系表1按分散质颗粒大小分类的分散系小于1nm(10–9m)分子离子粒子能通过滤纸与半NaCl分散系透膜，扩散速度快溶液1~100nm胶体粒子能通过滤纸但不Fe(OH)3分散系能透过半透膜,扩散慢溶胶

2、蛋白质溶液颗粒直径大小类型主要特征实例大于100nm粗粒子不能通过滤纸不豆浆分散系能透过半透膜,不扩散乳汁分子分散系(d<1nm)溶液固态液态气态本节讨论的主要内容是以水为溶剂的水溶液分散质以分子或者比分子更小的质点均匀地分散在分散剂中所得的分散系二、溶液浓度的表示法浓度一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。分类物质的量浓度质量摩尔浓度ppm和ppb浓度(用于极稀的溶液)摩尔分数无纲量在100mL水中，溶解17.1g蔗糖（分子式为C12H22O11)，溶液的密度为1.0638g·mL-1，求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度，摩尔分数各是多少？例1

3、解：（1）（2）（3）三、电解质溶液简介电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的物质非电解质在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质强电解质弱电解质解离度α弱电解质在水中只有部分解离，解离度较小，在水溶液中存在解离平衡；而强电解质在水中解离比较完全，在水溶液中不存在解离平衡。第二节溶液的依数性溶液的性质由溶质的决定颜色、导电性、酸碱性取决于溶液中溶质的称为溶液的依数性本性自由粒子数溶液的蒸气压下降凝固点下降沸点升高渗透压一、溶液的蒸气压下降溶剂的蒸发和蒸气压液体表面的气化现象叫蒸发液面上的气态分子群叫蒸气饱和蒸气压：蒸发、冷凝速度相等，气相、液相达到平衡液相上方气

4、体的压力叫饱和蒸气压同种液体蒸气压随温度如何变化？不同液体蒸气压与什么有关？若在纯溶剂中加入少量难挥发非电解质（如葡萄糖)：纯水蒸气压p*溶液蒸气压p拉乌尔定律思考题一杯纯水和一杯溶液放入一个密闭的容器中会产生怎样的现象？二、溶液的沸点升高沸腾与沸点pT=p外液体沸腾T:液体的沸点(Tb)101.325kPa正常沸点液体的沸点随外界压力的变化而变化沸腾与蒸发的区别：沸腾－－表面和内部同时气化；蒸发－－只在表面气化水的正常沸点:100ºC加入溶质溶液的沸点:？100ºC溶液沸点Tb升高p/kPa101.325100Tb纯水溶液t/ºCΔTb=Kb·b(单位?

5、)若在纯水中加入少量难挥发的非电解质后，会产生什么现象呢？三、溶液的凝固点下降该物质的液相和固相达到平衡时的温度（p液＝p固时的T）水的凝固点:0ºC加入溶质海水0ºC时是否冻结？溶液凝固点Tf下降p液>p固:液相固相p液

6、00M)=20/M因Tf=Kfb(B)即0.207=1.86(20/M)所以M=180.0四、溶液的渗透压渗透动植物的膜组织以及人造火棉胶膜都是半透膜，其特性是溶剂分子可自由通过，而溶质分子则不能，这种现象叫做渗透。渗透产生的条件有半透膜有浓度差渗透压π阻止渗透作用发生所需施加于液面上的最小压力叫做该溶液的渗透压反渗1885年，van’tHoff：五、依数性的应用植物细胞液中溶有氨基酸、糖类物质，有一定的抗旱性蒸气压下降植物还有一定的耐寒性凝固点下降用NaCl等物质与冰混合而制成的冷冻剂为何稀饭比水烫伤得厉害？冬天，人们常往汽车的水箱中加入甘油等物质

7、，以防止水箱因水结冰而胀裂。沸点上升渗透压的应用医用等渗液口渴时一般不宜饮用含糖等成分过高的饮料。速溶咖啡和速溶茶的制造（将稀溶液首先用反渗透方法变浓，再用蒸发法蒸干，生产成本会大大降低。）测定溶质的分子量利用反渗进行海水淡化例3依数性的相互推导某难挥发、非电解质水溶液的凝固点为272.15K，计算：（1）此溶液的沸点；（2）298.15K时此溶液的蒸气压；（3）在273.15K时此溶液的渗透压。解：（1）因Tf=273.15-272.15=1.0=Kfb(B)所以b(B)=1.0/1.86=0.538又因Tb=Kbb(B)所以Tb=0.5120.

8、538=0.27沸点T=373.15+0.27=373.42K（2