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《（课标通用）山东省高考化学专题十一第4讲定量型实验和探究型实验练习（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第4讲 定量型实验和探究型实验A组 基础题组1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;② 。 (2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是 。 (3)装置B的作用是 。 (4)甲同
2、学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。 (5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是 。 (6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶
3、液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;Ⅱ.将滤液B稀释为250mL;Ⅲ.取稀释液25.00mL,用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为VmL。①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是 。 ②判断滴定终点的标志是 。 ③铁碳合金中铁元素的质量分数为 。 答案 (1)常温下Fe在浓硫酸中发生钝化(2)铁、碳、硫酸溶液形成原电池(3)检验SO2的存在(4
4、)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案) 品红溶液 品红溶液不褪色或无明显现象(6)①250mL容量瓶②滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且30s内不变色③280cVm%解析 (1)分液漏斗中盛放的是浓硫酸,常温下铁遇浓硫酸发生钝化,阻碍反应的进行。(2)加入的是铁碳合金,铁、碳、硫酸溶液可构成原电池,加快反应速率。(3)品红溶液用来检验SO2,品红溶液褪色,说明反应产生了SO2。(5)SO2也能使澄清石灰水变浑浊,因此要验证CO2的存在需要除去SO2,利用SO2的还原
5、性,通过溴水或酸性高锰酸钾溶液,再通过品红溶液,验证SO2是否完全被吸收,品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊,说明有CO2产生。(6)①还需要用250mL容量瓶;③铁元素的质量为V×10-3L×cmol·L-1×5×56g·mol-1×250mL25mL=2.8cVg,故其质量分数为2.8cVgmg×100%=280cVm%。2.(2018广东江门高考模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl
6、22SOCl2,部分装置如图所示,回答以下问题:(1)仪器c的名称是 。 (2)实验室制Cl2的化学方程式为 。 (3)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是 。 方案甲乙丙丁发生装置所选试剂NaHSO3固体18.4mol·L-1H2SO4+Cu4mol·L-1HNO3+Na2SO370%H2SO4+K2SO3(4)d的虚线框内隐含两个装置,按气流方向顺序这两个装置的作用分别是 。 (5)实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 (已知SCl2的沸点为50℃)。 (6)试设
7、计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论): 。仪器自选。 限选的试剂:SO2、NaHCO3、酸性KMnO4溶液、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。(7)为测定某工厂的空气中二氧化硫含量,探究小组进行如下实验:在试管中加入一定量的含碘(I2)0.635mg的碘溶液,再加入2~3滴淀粉溶液,向试管中通入空气,当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应,共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度为 mg/m3。(化学方程
8、式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI) 答案 (1)球形冷凝管 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)丁 (4)除去HCl和干燥 (5)蒸馏
