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《（江苏专用版）2020版高考化学总复习专题九第3讲实验方案的设计与评价练习（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 实验方案的设计与评价一、单项选择题1.(2018南师大附中模拟)下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A将SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸产生白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4B酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾-淀粉溶液溶液变蓝色说明三价铁离子具有较强氧化性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向苯酚中滴加浓溴水溶液酸性明显增强可能发生了取代反应答案 D A项,将SO2通入BaCl2溶液中不反应,开始不能生成亚
2、硫酸钡沉淀,然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡,则题述结论不合理,错误;B项,酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾-淀粉溶液,溶液变蓝色,除了Fe3+具有较强的氧化性能将I-氧化生成碘单质外,酸性硝酸铁溶液中的H+与NO3-相当于稀硝酸,也能将I-氧化生成I2,因而说明Fe3+具有较强氧化性的理由不充分,错误;C项,过氧化钠具有强氧化性,可氧化亚铁离子,则不能说明FeCl2溶液部分变质,错误;D项,苯酚中滴加浓溴水发生反应生成白色沉淀三溴苯酚和HBr,发生了取代反应,使溶液酸性增强,正确。2.(2018苏州期初调研)根据下列实验操作和现象所得到的结
3、论正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基B将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的NH4HCO3显碱性红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性答案 B A项,检验醛基时,NaOH应过量,错误;B项,发生反应:4Na+3CO2C+2
4、Na2CO3,该反应中CO2作氧化剂,具有氧化性,正确;C项,NH4HCO3加热分解生成NH3,NH3是碱性气体,溶于水生成NH3·H2O,可使红色石蕊试纸变蓝,错误;D项,Na2CO3水解反应:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液显碱性,加入BaCl2溶液,Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀,促使CO32-水解平衡逆向移动,而使得碱性变弱,不能得到BaCl2溶液呈酸性的结论,错误。二、非选择题3.实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下:已知:①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略)。②部分物质的溶解度曲
5、线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。(1)反应Ⅰ的目的是制取(NH4)2SO3溶液。①反应Ⅰ的离子方程式为 。 ②亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中,目的是 。 ③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是 (填字母)。 A.接入冷凝管的冷却水从a端通入B.长玻璃导管具有防倒吸的作用C.控制加热亚硫酸的温度,可以控制生成SO2气体的速率(2)为获取更多的Na2SO3固体,要将反应Ⅱ的温度控制在80℃左右,并 (填操作Ⅰ的名称)。 (3)由滤
6、液可以制取NH4Cl固体。①验证滤液中含有NH4+的实验操作是 。 ②由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案: ,得到纯净的NH4Cl固体。(实验中须使用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱) 答案 (1)①2NH3·H2O+SO22NH4
7、++SO32-+H2O②增大SO2的溶解度,提高SO2的利用率③BC(2)趁热过滤(3)①取少量滤液于试管中,向其中滴加NaOH浓溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸置于管口,试纸变蓝②将NH4Cl粗产品溶于适量水,向所得溶液中通入足量的SO2气体;将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,固体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥解析 (1)①反应Ⅰ中SO2和NH3·H2O反应生成(NH4)2SO3;②冷却后的SO2的溶解度增大,可以提高SO2的利用率。③A项,冷凝管中的水均为下进上出,错误。(2)在80℃时,析出Na2SO3固体,而此时NH4C
8、l的溶解度较大,趁热过滤,可以除去NH4Cl。4.(2018常州期末)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I
