2、NaOH溶液等体积混合,CH3COOH过量,溶液呈酸性,C项错误;0.01mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的HCl溶液等体积混合恰好发生中和反应,生成的氯化铵水解使溶液呈酸性,D项错误。2.(2019宿迁模拟)实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定碘水,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法正确的是( )A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3,转移电子的物质的量为4mol11答案 B 该滴定
3、反应应该用淀粉溶液作指示剂,A项错误;在该反应中,I2中碘元素的化合价降低,得到电子,I2作氧化剂,Na2S2O3中的硫元素的化合价升高,失去电子,Na2S2O3作还原剂,B项正确;Na2S2O3溶液显碱性,应该使用碱式滴定管,不能用酸式滴定管,C项错误;该反应中每消耗2molNa2S2O3,转移2mol电子,D项错误。3.常温下,下列说法正确的是( )A.向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大B.0.01mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01mol·L-1盐酸中水的电
4、离程度C.将0.01mol·L-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)<1×10-7mol·L-1D.将0.01mol·L-1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)<1×10-7mol·L-1答案 C 在滴加过程中,溶液的pH逐渐变大,水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,A项错误;等浓度的醋酸溶液和盐酸,醋酸溶液的pH大,水的电离程度大,B项错误;混合后,氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)<1×10-7mol·L-1,C项正确;醋酸溶液与氨水等浓度等体积混
5、合所得CH3COONH4溶液中,CH3COO-与NH4+均发生水解,由水电离出的c(OH-)>1×10-7mol·L-1,D项错误。4.25℃时,下列说法中正确的是( )A.pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12mol·L-1,将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=10-1210mol·L-1=10-13mol·L-1B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,因生成的CH3COONa水解,所以由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1C.pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)均为1
6、0-12mol·L-1D.pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)=10-11+10-132mol·L-111答案 C NaOH溶液中的H+是由水电离产生的,当稀释时,由于NaOH溶液的浓度发生变化,对H2O电离的抑制程度会改变,水的电离平衡会发生移动,因而将H+的量当成不变的值进行计算是错误的,A项错误;B项中CH3COOH为弱酸,NaOH为强碱,等体积混合时CH3COOH过量,混合溶液呈酸性,对水的电离起抑制作用,B项错误;C项中pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液中c(H+)均为10-2mol·L-1,再结合水的离子积
7、常数可求出c(OH-)均为10-12mol·L-1,由水电离出的c(H+)也均为10-12mol·L-1,C项正确;pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol·L-1,等体积混合后c(OH-)=10-3mol·L-1+10-1mol·L-12≈5×10-2mol·L-1,再结合离子积常数求得c(H+)=2×10-13mol·L-1,D项错误。5.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )A.若x=y
8、,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则
