质量守恒定律的实验验证.ppt

《质量守恒定律的实验验证.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、质量守恒定律的实验验证北京市玉渊潭中学李雅茜两位化学家的“争论”活动一：阅读化学史资料，思考：波义耳拉瓦锡活动一：阅读化学史资料，思考：化学反应前后各物质的总质量是否相等？拉瓦锡实验成功的关键是什么？（1）红磷燃烧实验（密闭装置）演示实验：观察实验现象，记录实验结论在学案上活动二：质量守恒定律实验验证【实验结论】化学反应前后各物质的总质量。相等【实验反思】实际上，到底是哪些物质的质量总和相等呢？反应前总质量装置的质量沙子的质量瓶中氧气质量红磷的质量反应后总质量装置的质量沙子的质量五氧化二磷质量剩余红磷质量＝反应前总质量瓶中氧气质量红

2、磷的质量反应后总质量五氧化二磷质量剩余红磷质量＝消耗红磷质量剩余红磷质量参加反应的红磷的质量参加反应的氧气的质量生成的五氧化二磷的质量+=红磷+氧气五氧化二磷点燃参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。质量守恒定律（2）铁钉与硫酸铜溶液实验（密闭和敞开）小组实验：观察实验现象，记录实验结论在学案上活动二：质量守恒定律实验验证（3）碳酸钠与盐酸实验（密闭和敞开）小组实验：观察实验现象，记录实验结论在学案上活动二：质量守恒定律实验验证【实验反思】在什么条件下进行实验，可测得化学反应前后各物质的质量总和相等？【

3、小试牛刀】1、3.6g水电解生成氧气的质量是3.2g，问该反应生成氢气的质量是多少？根据质量守恒定律，氢气的质量=3.6g-3.2g=0.4g【链接中考】2、点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。蜡烛+氧气水+二氧化碳点燃m（蜡烛减小）+m（氧气）=m（水）+m（二氧化碳）小于谢谢！2016年10月21日