第二章 分子结构.ppt

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1、2.1离子键理论掌握离子键理论的基本要点；了解离子键的强度（晶格能）；掌握离子的特性2.2价键理论掌握价键理论的基本要点、以及共价键成键特点和类型2.3杂化轨道理论熟练掌握杂化轨道理论：掌握理论要点、掌握sp、sp2、sp3杂化类型、能运用杂化轨道理论解释分子的空间构型2.4价层电子对理论熟练掌握价层电子对互斥理论：理解理论的建立、熟练根据理论判断分子空间构型、并能根据所得分子空间构型推断中心原子的杂化类型2.5分子轨道理论掌握分子轨道理论：掌握理论要点、熟练掌握第一、二周期同核双原子分子的分子轨道电子排布、并能根据电子排布解释分子的

2、磁性和稳定性；了解等电子原理及离域π键2.6分子间作用力和氢键熟练判断共价键和分子的极性、分子间作用力类型及大小；掌握氢键的形成和特点化学键：分子中相邻原子或离子间强烈的吸引作用化学键的类型:离子键、共价键、金属键分子间作用力：范德华作用力、氢键第二章分子结构2.1离子键理论2.2价键理论2.3杂化轨道理论2.4价层电子对理论2.5分子轨道理论2.6分子间作用力和氢键2.1离子键理论2.1.1离子键理论的基本要点2.1.2*晶格能2.1.3离子的特性2.1.1离子键理论的基本要点1.理论基本要点：（1）活泼金属原子和活泼非金属原子在一

3、定条件下相互靠近时，它们都有达到稳定的稀有气体结构的倾向原因：二者电负性相差大ו••••×•••••••••（2）阳离子和阴离子之间通过静电引力相互作用形成离子晶体离子键本质NaCl形成时势能曲线图R0处，引力=斥力，体系能量最低，形成离子键2.离子键的特点：（1）离子键无方向性（2）离子键无饱和性离子晶体中不存在独立的“分子”（3）离子键中包含共价键的成分离子性百分数∕%离子性百分数∕%离子性百分数∕%0.211.2302.2700.441.4392.4760.691.6472.6820.8151.8552.8861.

4、0222.0633.089离子键的形成条件2.1.2*晶格能1.晶格能（U0）——衡量离子键的强度气态的阴、阳离子由无穷远处相互作用形成1mol的离子晶体时所释放的能量NaC1的生成反应为例：Na(s)+½C12(g)——NaC1(s)如何求得晶格能波恩－哈伯循环求解：Na(s)SNa(g)INa+(g)1/2D1/2Cl2(g)Cl(g)-ACl-(g)+ΔfHm,NaCl-U0?NaCl(S)+S：钠的升华能；D：氯气体的解离能；I：钠的电离能；A：氯的亲和能；U0：晶格能2.影响晶格能的因素离子电荷越高，晶格能越大；离子半径越

5、小，晶格能越大晶格能越大，相应离子晶体越稳定，硬度越大，熔点越高2.1.3离子的特性1.离子的半径相邻两个离子的核间距离d=r++r-同一主族：自上而下，离子半径增大rF-rMg2+>rAl3+>rSi4+同一元素、不同电荷的阳离子，r高价

6、子的数目阴离子电荷=获得电子的数目离子电荷越高，离子键能越强3.离子的电子构型阴离子的电子构型：最外层为稳定的稀有气体电子构型(8e)如Cl-，O2-，F-，S2-等。阳离子的电子构型：(1).2e：ns2，最外层2eLi+(1s2)，Be2+(1s2)(2).8e：ns2np6，最外层8eNa+(2s22p6)(3).18e：ns2np6nd10最外层18eAg+(4s24p64d10)，Zn2+(3s23p63d10)(4).(18+2)e：ns2np6nd10(n+1)s2Sn2+(4s24p64d105s2)，Pb2+(5s2

7、5p65d106s2)(5).不规则电子构型(9~17)e：ns2np6nd1~9Fe2+(3s23p63d6)，Cr3+(3s23p63d3)能很好的说明电负性相差较大的两元素原子间的相互作用(NaCl，KF)离子键理论的优越性相同原子组成的单质分子(H2，Cl2，N2，O2)；电负性相差较小的原子组成的分子(HCl，H2O，NH3)；有机化合物中原子与原子之间的相互作用价键理论的局限性：无法说明：共价键理论的发展史1916年，美，Lewis—共价学说，又“电子配对”理论为价键理论奠定了基础1927年，德，Heiter-London

8、—利用量子力学处理H2，揭示了共价键的本质1930年，美，Pauling—现代价键理论1931年，美，Pauling—杂化轨道理论1940年，美，Sidgwick—价层电子对互斥理论1932年，美，Mulliken和德，