第二章分子结构

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1、第二章分子结构一、选择题1.下列分子中，相邻共价键夹角最小的是()(A)CH4(B)CO2(C)BF3(D)NH32.按分子轨道理论，下列分子或离子中，不可能存在的是()(A)H2+(B)Li2(C)Be2(D)Ne2+1.下列分子中，哪一个分子具有极性()(A)SF6(B)PC13(C)SiCl4(D)PC152.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是()(A)H2O(B)KC1(C)NaOH(D)C023.在Br-CH=CH-Br中，C-Br共价键的形成使用的轨道是()(A)s，p(B)sp，p(C)splp(D)sp2,s1.下列化合物中，极性最大的是()(A)HC

2、N(B)CS2(C)S11CI4(D)CO22.NO+离子的键级和其含有的不成对电子数是()(A)键级为2.5，含有一个未成对电子；(B)键级为3,含有一个未成对电子；(C)键级为2，含有0个未成对电子；(D)键级为3，含有0个未成对电子。&下列分子中，其中心原子采用sp杂化的是()9.在液态HC1分子间，占首位作用力的是（）（A）氢键（B）取向力（C）诱导力（D）色散力10.下列分子中具有顺磁性的是（）(B)N2(C)F2(D)11.偶极矩u等于0的分子是（）（A）BrF3（B）H2S（C）XeF2（D）NC139.溶化时只破坏色散力的是（）（A）NaCl（s）（B）冰（

3、C）干冰（D）SiO210.PC13分子中，与Cl成键的P采用的轨道是()(A)Px、Py和Pz轨道；(B)三个sp?杂化轨道；(C)二个sp杂化轨道与一个P轨道；(D)三个sp?杂化轨道。14.IF5的空间构型是()(A)三角双锥；(B)平面三角形；(C)四方锥；(D)变形四面体。(A)O2+O2>O2+；(B)NO

4、C)直线形、sp3杂化；(D)V形、sp3杂化。18•下列各物质沸点高低顺序中正确的是()(A)HI>HBr>HCl>HF；(B)H2Te>H2Se>H2S>H2O；(C)NH3>AsH3>ph3(D)CH4>GeH4>SiH4o19•下列原子轨道重迭时,能形成。键勺是（）（A）只有s与s；（B）只有s与px；（C）只有px与Px；（D）S与S、S与Px、Px与Px都能。二、填空题1•若A、B两元素间形成离子键，则A、B两元素电负性相差大于1.7。2.离子键与共价键相比较，离子键既无-饱和性_，又无一方向性；而共价键既有饱和性，又有方向性O3・完成下列表格（用价层电子对互斥

5、理论）分子或离分子或离价层电子价层电子c成键孤对电子子构型对构型对总数电子对数子对数h3o+三角锥四面体4.31SiH4四面体四面体440nh3三角锥四面体431h2s角性四面体422so2角性三角形321S03三角形二角形330SO42~四面体四面体440A1F3三角形三角形330NH4+四面体四面体440co2直线性直线性；2.2.04・完成下列表格（用杂化轨道理论）分子或罔子杂化类型分子或禺子构型孤对电子对数ch4sp3正四面体0PH4+sp3正四面体0BC13sp2正三角形0co2sp直线型0PH3sp3三角锥1HCNsp直线型05・完成下列各题(用价键理论和杂化轨

6、道理论)(1)N2分子中共有2根化学键，其中丄根。键，2根兀键。(2)CO2分子中共有_4_根化学键，其中2根。键，2根兀键。(3)HCN分子中共有土根化学键，其中2根o键，2根兀键。(1)CH3-CH3分子中共有7根化学键,其中7根o键，兀键。(2)CH2=CH2分子中共有互根化学键，其中，根o键，_1^根兀键。(3)CH三CH分子中共有丄根化学键，其中」根o键，2根兀键。6・完成下列表格（用分子轨道理论）分子或禺子分子轨道排布式键级磁性未成对电子数n2kkQ2s2O2s*2兀2,<^2p2300O2kk2p2兀2,略碾22.82O2-kkC>2s

7、2Q2s*2^2p2兀2p°dp*31.51.71022-kkc>2s2c>2s*2n2p2兀2p4兀2p*°100He2+6sG1s*10.51.71c2kk九2九*2兀2,200b2kkcy2s2^2s*27l2p212.827・在C02>CS2、HCN、SO2、SO3、CHCI3>CH2CI2、PH3、AsH3>CH4、SiH4>SF6>H2O、H2S>NH3、HF、O3、BCI3分子中，属于极性分子的有HCN、SO2、CHCI3、CH2CI2、PH3、AsHs、问、H2S、NH3、HF、O3属于非极性分子的