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《2020届人教版高考化学一轮基础训练：实验方案的设计与评价含答案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、人教2020届高考化学一轮夯基练题：实验方案的设计与评价含答案专题：实验方案的设计与评价一、选择题1、NiSO4.6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下：下列叙述错误的是（ ）A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2+可采用FeSC．流程中a﹣b的目的是富集NiSO4D．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶【分析】根据流程，电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）用稀硫酸酸浸，酸浸的滤液I主要有Ni2+、Cu2+、Fe2+，可加入硫化亚铁是将铜离
2、子转化成更难溶的硫化铜，再除去Fe2+，滤液II主要含有Ni2+，加入碳酸钠溶液过滤得到NiCO3沉淀，用稀硫酸将其溶解得到NiSO4溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到NiSO4.6H2O晶体，据此分析作答。【解答】解：A、溶解废渣时主要是用酸将金属离子溶解，稀盐酸可以达到目的，可代替稀硫酸，故A错误；B、除去Cu2+可采用FeS，将铜离子转化为更难溶的CuS，得到的亚铁离子在ii除去，故B正确；C、流程中a﹣b的目的是富集NiSO4，故C正确；D、由溶液获得其溶质通过蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确；故选：A。2、(双选)下列实验操作、现象和结论均正确的
3、是( )。选项实验操作现象结论A分别加热两种物质均受热分解Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠B向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性 【解析】因固体物质中通常含有少量水分,加热时,即使固体不分解,试管内壁也可能会出现水珠,Na2CO3受热不分解,A项错误;向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水,两者反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀,
4、B项正确;向含I-的溶液中滴加少量新制氯水,因氧化性Cl2>I2,可发生反应2I-+Cl22Cl-+I2,I2使淀粉变蓝色,C项正确;加入H2O2后溶液变成血红色,则Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,说明Fe2+具有还原性。【答案】BC3、为了净化和收集由盐酸和大理石反应制得的CO2气体,从图中选择合适的装置并连接。其中连接顺序合理的是( )。A.a—a'→d'—d→e B.c—c'→d—d'→gC.b—b'→d—d'→g D.d—d'→c—c'→f【解析】CO2气体中含HCl气体,可用饱和NaHCO3溶液除去。【答案】B4、根据下列实验现象,不能得出对应结论
5、的是( )。选项实验现象结论A室温下测0.1mol·L-1醋酸的pHpH≈3.3醋酸是弱酸B向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中(1)滴加几滴同浓度的MgSO4溶液;(2)再滴加几滴同浓度的FeCl3溶液(1)产生白色沉淀;(2)产生红褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3苯酚D将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却,用HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀水解液中含有溴离子 【解析】由pH大于1可知,醋酸不能完全电离,则醋酸是弱酸,A项正确;NaOH过量,均为沉淀的生成,不发生沉淀的转
6、化,则不能比较Ksp及溶解度,B项错误;发生强酸制取弱酸的反应,则酸性碳酸>苯酚,C项正确;水解后加硝酸至水解液呈酸性,再滴加AgNO3溶液,出现淡黄色沉淀,证明水解液中含有溴离子,D项正确。【答案】B5、常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度[c(H+/H2O)]随滴入氨水体积变化如图所示。下列分析正确的是( )。 A.稀硫酸的浓度为0.1mol·L-1B.C点溶液的pH=14-aC.E溶液中存在:c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)D.B到D、D到F所加氨水体积一定相等【解析】根据20mL的稀H
7、2SO4溶液中,水电离出的氢离子浓度是10-13mol·L-1,结合水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol·L-1,稀硫酸的浓度为0.05mol·L-1,A项错误;C点的溶液中由水电离出的氢离子浓度是10-amol·L-1,此时的溶液显酸性,是铵根离子水解所致,溶液中的氢离子由水电离得到,则pH=a,B项错误;E溶液显酸性,溶质为硫酸铵和氨水的混合物,得到的溶液中铵根离子的水解程度较强,所以c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-),C项正确;B到D的过程中,水的电离程度增大,是硫酸铵生成阶段,铵根离子水解显酸性,促进水的电离,D到F的
