高回归课本化学易错点分类判断题.doc

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1、化学易错点分类判断I、基本概念及基本理论(一)氧化还原1.失电子难的原子获得电子的能力一定强2.得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定很强3.氧化还原反应中一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原4.元素的单质可由含该元素的化合物被氧化或被还原制得5．化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应6.有单质参加的反应一定属于氧化还原反应7.强酸可以制弱酸，但弱酸一定得不到强酸8.阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂9.金属单质在反应只能失电子作还原剂10.发生复分解反应，但产物可能既没有水生成，也没有沉淀和气体生成（二）物质结构11.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素12.最外层只有

2、2个电子的元素一定是金属元素13.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素14.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子15.单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同16.质子数相同的粒子一定属于同种元素17.同位素的性质几乎完全相同18.质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子19.电子数相同的粒子不一定是同一种元素20.一种元素只能有一种质量数21.某种原子的相对原子质量取整数，就是其质量数22.由不同种原子构成的纯净物一定是化含物23.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键24.两种元素构成的共价

3、化合物分子中的化学键都是极性键25.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键26.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子27.气态单质分子中一定含有非极性共价键28.离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键29.共价键可以存在于离子晶体，也可以存在于分子晶体及原子晶体30.某晶体溶于水导电，熔融不导电，则一定是分子晶体31.某晶体不溶于水，熔融导电，则一定是离子晶体32.H2O的熔沸点比H2S的高是因为H2O内的共价键比H2S内的共价键牢固1233.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定34.乙醇和水分子间可以形成氢键，所以乙醇极易溶于水35.Ar

4、的熔沸点比Ne的高是因为Ar的相对分子质量比Ne的相对分子质量大36.含有离子键的化合物必定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物37.ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同38.分子晶体内分子的化学键越强，其熔、沸点就越高39.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子40.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子41.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高42.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低43.24Ｍｇ32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶144.Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都满足8电子结构45.完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物46.甲烷、二氧

5、化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同47.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量48.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱49.金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅50.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，Li、Na、K、Rb、Cs熔点依次降低51.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低52.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的（三）物质的量53.11.2LN2含有的分子数为0.5NA54.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA55.NA个SO3分子在标准状况下的体积

6、约为22.4L56.标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4NA57.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升，58.在常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA59.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA,22.4L己烷所含碳原子数为6NA60.20℃、1.01×105Pa时，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA,42克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3NA61.20℃、1.01×105Pa时，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NA,62.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子63.标

7、准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA64.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同1265.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氮气混合气22.4L，所含的分子数为NA　66.1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况67.常温常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA68.1molNO2和氮气的混合气体中含氮原子数为2NA69.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA70.35.5g