课题1　常见的酸和碱 (8).ppt

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1、第十单元酸和碱的性质当雄县中学才让东知考试目标：1、知道常见酸和碱的主要性质和用途，掌握酸碱的通性，认识某些酸、碱的腐蚀性。2．初步学会浓硫酸的稀释。3．知道酸和碱发生的中和反应，了解中和反应在实际生产和生活中的应用；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。4．会使用酸碱指示剂和pH试纸，并利用它们判断常见物质的酸碱性。酸的性质1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸盐酸硫酸溶质的化学式色、态气味HClH2SO4无色液体无色液体有刺激性气味无味常见酸盐酸硫酸敞开瓶口时的现象挥发性吸水性用途有白雾无明显现象易挥发难挥发无有金属除锈、制造

2、药物、胃液中的盐酸帮助消化等金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等2.浓硫酸的稀释(如图所示)(1)操作：一定要把_______加入到_____，以防止__________________________________________________。(2)玻璃棒的作用：搅拌，使_____________。浓硫酸水中浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅热量及时散失3.酸的化学性质(1)与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)与某些金属反应，例如：铁和盐酸:_____________

3、________(3)与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：_____________________变红色不变色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑CuO+2HCl====CuCl2+H2O(4)与碱反应例如：硫酸和氢氧化钡：_____________________________(5)与某些盐反应例如：硝酸银和盐酸：_________________________H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2OAgNO3+HCl====AgCl↓+HNO34.酸的通性通性一般规律(1)与酸碱指示剂反应使紫色

4、石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色(2)与活泼金属反应酸+金属→盐+氢气(3)与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水(4)与碱发生中和反应酸+碱→盐+水(5)与某些盐反应酸+盐→另一种盐+另一种酸碱的性质1.常见碱的物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质色、态溶解性烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色粉末状固体极易溶于水微溶于水氢氧化钠氢氧化钙物理性质吸水性腐蚀性用途有强腐蚀性有较强腐蚀性易吸收水分而潮解(1)做气体干燥剂(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤2.碱的化学性质(1)能和酸碱指示剂反应。使紫

5、色石蕊溶液_______，使无色酚酞溶液_______。(2)能和某些非金属氧化物反应。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：__________________________。氢氧化钠固体暴露在空气中：_______________________。变蓝色变红色CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(3)能和酸发生中和反应。例如：氢氧化钠与盐酸反应：______________________。(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如：NaOH溶液与

6、CuSO4溶液：_______________________________。NaOH+HCl====NaCl+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO43.碱的通性通性一般规律(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色(2)与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水(3)与酸发生中和反应酸+碱→盐+水(4)与某些盐反应碱+盐→另一种盐+另一种碱酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)概念：_______作用生成_______的反应。(2)实质：酸溶液中的____和碱溶液中的____结

7、合生成___。酸与碱盐和水H+OH-水酸碱中和反应中pH的变化如图所示：酸的性质和用途【高频考点】酸的组成特点；浓酸的物理性质；稀酸的化学性质；有关反应的现象；化学方程式的书写；反应类型的判断；主要用途等A.稀盐酸B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液1.(2012·无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是()碱的性质和用途【高频考点】碱的组成特点；NaOH、Ca(OH)2的俗名、物理性质、化学性质、有关反应的现象、化学方程式的书写及主要用途、存放注意事项等1.(2012·扬州中考

8、)下列物质属于碱的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO42.(2011·怀化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是()A.烧碱溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.醋酸溶液3.(2012·广州中考)碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出