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1、第1节 元素周期表1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。2．了解元素周期表(长式)的结构。3．理解原子结构与元素在元素周期表中的位置之间的关系。4．了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。学习目标一、元素周期律1．原子序数(1)概念：元素在___________中的序号。(2)与构成原子微粒数间的关系原子序数＝________数＝________数＝______数2．元素周期律的含义元素的性质随着元素__________的递增而呈周期性变化的规律。元素周期表核内质子核外电子核电荷原子序
2、数3．元素周期律的表现随原子序数的递增：原子结构与元素性质每周期内变化规律原子的最外层电子排布______(1个电子层的元素除外)电子层数相同元素原子半径_________电子层数相同元素化合价最高正价________，最低负价_________1～8由大到小＋1到＋7－4到－14.元素周期律的实质元素性质的周期性变化是由_________________呈周期性变化的必然结果。原子核外电子排布[开放探究]1.在分析H、O、C、N、Na、Al、F、S、Cl等元素化合价的基础上，探索：为什么有的元素既有正化合价又有负化合价
3、，而有的元素只有正价而没有负价，又有的只有负价没有正价？同一元素的最高正价与最低负价在数值上有何关系？提示：金属元素在化学反应中只失电子而不能得电子，所以只有正价；非金属元素在反应中既可得电子也可失电子，所以既可显正价，亦可显负价；有的元素氧化能力很强(如氟)在反应中只能得电子,不能失电子，所以只显负价而没有正价。同一种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8。二、元素周期表1．元素周期律与元素周期表的关系元素周期表是___________的具体表现形式。2．元素周期表的编排原则(1)把原子____________的元
4、素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。(2)把________________的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。元素周期律电子层数相同最外层电子数相同3．元素周期表的结构(1)周期周期序数1234567元素种类_______________未填满周期分类______________不完全周期周期序数与原子结构的关系为：_____________________________288181832长周期短周期周期序数＝原子核外电子层数(2)族①元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个______,7个___
5、__,1个_____,1个______。主族副族Ⅷ族零族②主族序数与原子结构的关系：主族序数＝_________________。核外最外层电子数4．元素周期表提供的元素信息5．元素周期表的分区分界线附近元素的性质:既能表现出一定的_______,又能表现出一定的_________。金属性非金属性[开放探究]2.元素周期表中所含元素种数最多的是哪一列？提示：第3列，第6周期第3列的镧系和第7周期第3列的锕系各包括15种元素。三、周期表中的部分重要元素1．ⅡA族元素(碱土金属元素)——国防金属(1)包括:_________
6、______________、锶(Sr)、______、镭(Ra)。(2)物理共性:_____色,导电性,传热性,延展性。(3)化学共性：R－2e－―→______。(4)存在:在自然界中只以_____态存在。铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)钡(Ba)亮白R2＋化合2．ⅤA族元素(1)包括:_____________________、锑(Sb)、铋(Bi)。(2)元素特点从非金属元素逐渐过渡到金属元素,其中_________为非金属元素,_______为金属元素。(3)存在在自然界中磷只以_____态存在,主要存在形式
7、为________,________被称为“生命元素”。氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb、Bi化合氮元素磷酸盐3．过渡元素(1)包括元素周期表中第______列,全部是_____元素。(2)大部分过渡元素的单质坚硬而有光泽,具有良好的导电性,化学性质比较稳定,与空气和水的反应缓慢或根本不反应。3～12金属[开放探究]3.请结合元素周期表的结构推断,若ⅡA族某元素的原子序数为a,则同一周期ⅢA元素的原子序数为多少？提示:(1)增加1(第二、三周期),如4Be―→5B,即a＋1；(2)增加11(第四、五周期),
8、如38Sr―→49In,即a＋11；(3)增加25(第六、七周期),如56Ba―→81Tl,即a＋25。一、微粒半径大小的比较规律1．一看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大；如r(F)
