化学反应速率 (3).ppt

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1、化学反应速率（第一课时）主讲教师:伍海军课标解读1．了解化学反应速率的概念。知识精讲化学反应速率概念1.意义：定量描述化学反应________的物理量。2.表示方法：用内反应物或生成物的浓度变化来表示。单位时间快慢程度表示化学反应速率的注意事项（1）在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。（2）化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。例1将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)B(g)＋nC(g)【解析】因为反应方程式中各物质的化学计

2、量数之比等于相应物质的反应速率之比，所以欲求n值，可先求υ(A)的值。9化学反应速率的简单计算与大小比较1．化学反应速率的计算（1）利用化学反应速率的表达式：（2）同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比（3）求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始浓度、转化浓度、某时刻浓度；计算中注意以下关系①对反应物：c（起始）-c（转化）＝c（某时刻）2021/8/6练习1.一定温度下,向一个容积为2L的真空容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2,后测得密

3、闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol*L-1*min-1,则在此反应所经过的时间？2．化学反应速率的比较（1）用同一物质的反应速率比较反应进行的快慢时，必须要保证在速率单位一致的前提下再比较数值的大小。例如，υ(H2)=0.1mol/(L·s)与υ(H2)=3mol/(L·min)不能只看数值大小，应该先换算使单位统一后，再进例2可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：【解析】在同一反应中，化学反应速率用不同物质的浓度变化表示，无法判断

4、其反应速率的快慢，需要根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比，换算成同一物质表示的反应速率的数值，才能比较其快慢程度。现将上述反应速率都用A物质的2021/8/6化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成AX5。回答下列问题：反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝。②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小

5、的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为。2021/8/6【答案】①(3分)②bca(2分)b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变(2分)c、温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(2分)③α＝2(1－)(2分)50%(1分)40%(1分)化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中

6、与某一种化学物质的（或）相关的性质进行测定。2．测定方法浓度质量例如：Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，你有几种方法测定该反应的反应速率？典例剖析例3一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（　　）【解析】由图可知，由0～10s，n(X)由1.20mol减少到0.41mol，n(Y)由1.00mol减少到0.21mol，n(Z)由0增加到1.58mol，故=0.079mol·L-1·s-1，故A项错；2021/8/6练习1．一定温度下，向容积为2L的密闭

7、容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等2021/8/62021/8/6把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L-

8、1·min-1，则n值是(　　)A.1B.2C.3D.42021/8/6【解析】选A。v(W)＝＝0.02mol·L-1·min-1，又因v(Z)＝0.01mol·L-1·min-1，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。27课堂小结1．根据化学反应中各物质浓度的变化求各物质的化学反应速率（重点