电解池的工作原理及其应用.ppt

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1、电解池的工作原理及其应用温州中学赵彦海①电流表指针发生偏转②与电源正极相连的电极上有气泡析出，刺激性气味,能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；③与电源负极相连的电极上有红色物质析出CuCl2溶液CC思考:1.通电前溶液中有哪些离子?如何运动?2.通电后如何运动?3.产生什么现象?为什么?一、电解原理电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。①电流是发生反应的动力(使不能自发进行的反应顺利进行)②阴阳离子做定向移动的导电过程,也就是两极发生氧化还原的过程,即电解质溶液的导电过程即为电解过程③电流是直流电。④在电解过程中电能转化为化学能。二、电解池：1、定义：电能转

2、化为的化学能的装置2、形成电解池的条件：⑴与电源相连的两个电极⑵电解质溶液或熔化电解质⑶形成闭合回路3、电极名称：阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应4、电极材料惰性电极：C、Pt、Au不发生反应活性电极：Ag及以前金属，作阳极则溶解阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程叫做放电。5、电解时离子放电顺序①阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+②阳极:S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－活性电极(Ag以前)，电极失电子惰性电极(Pt、Au、石墨

3、)，阴离子放电注意(一)Fe3+＞Cu2+；(二)电镀时：受离子浓度影响Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+1、写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式2、写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式练习阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e－＝H2↑阳极(Cu)：Cu－2e－＝Cu2+阴极(Cu)：Cu2++2e－＝Cu6、电解规律(用惰性电极电解)⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液①实质是电解水；②电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，加水。③pH值三种变化电解质先电离成离子，向两极

4、移动，分别在两极得失电子。⑵电解无氧酸溶液(除氢氟酸)、不活泼金属的无氧酸盐溶液。①实质是电解电解质本身.②电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来，需加入一定量的溶质③pH值变化⑶电解不活泼金属的含氧酸盐①是电解水和电解质。②电解后溶质的质量分数减小,若要恢复原来,需加入一定量金属氧化物。③pH值减小⑷电解活泼金属的无氧酸盐溶液①是电解水和电解质②电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来，需通入一定量的HX等。③pH值增大1、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略

5、)，电极上析出银的质量大约是（）A、27mgB、54mgC、108mgD、216mgBA2、用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L三、电解原理的应用1、铜的电解精炼⑴粗铜含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+纯铜粗铜－CuSO4溶液⑵粗铜的精炼粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4溶液做电解液(3)电极反应式(4)阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属2、电镀

6、⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。⑵电镀池形成条件+镀件镀层金属－含镀层金属离子的盐溶液①镀件作阴极②镀层金属作阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液⑶电镀的特点电镀液的组成及酸碱性基本保持不变为了使镀层致密、坚固、光滑，还要采取一些措施：(1)镀件进行抛光和清洗，使镀件洁净、光滑；(2)电镀液的离子浓度始终保持恒定，常将电镀液制成络合物；(3)电镀时，要不断搅拌，并控制温度、电流、电压，使电镀液pH在一定范围内。在电镀工业的废水中常含有剧毒物质，如氰化物、重金属离子等，减少电镀污染的途径：(1)电镀废水经过处理，回收其中有用成分，把有毒有害物质

7、的浓度降低到符合工业废水的排放标准.(2)改进电镀工艺,尽量使用污染少的原料.如采用无氰电镀等阅读了解稀3、电解饱和氯化钠溶液电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子4、铝的冶炼（1）电解AlCl3溶液能否得到单质铝？（2）电解熔融状态的AlCl3能否得到单质铝？（3）为了降低Al2O3的熔点，加入什么？（4）电解Al2O3的电极反应和电解总式？冶炼其它活泼金属（钾、钙、钠、镁等）练习1：在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两