《第2节 金属的化学性质》课件.ppt

《《第2节 金属的化学性质》课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、金属的化学性质3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO点燃Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑能得出金属的那些性质？提出问题1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？想一想镁、铝在常温下可与氧气反应铁、铜在加热时可与氧气反应金在加热时也不与氧气反应一.金属与氧气的反应1、大多数金属都能与氧气发生反应２、反应的难易与剧烈程度有所不同镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼金属活动性:镁、铝＞铁、铜＞金结论金属与氧气反应条件的不同,说

2、明金属的化学活动性不同.镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。想一想抗腐蚀原因：4Al+3O2===2Al2O3资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气。1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？二.金属与酸的反应如何判断MgZnFeCu的活动性23设计的实验观察到的现象得到的结论2341

3、活动与探究：B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。活动与探究：A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁锌铁铜放出气泡速度最快，反应最剧烈。放出气泡速度较快，反应较为剧烈。放出气泡速度缓慢，反应较为缓和。无明显现象Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H

4、2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属活动性由强到弱Mg、Zn、Fe、﹖HCuH、2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？现象：____________________________________________________________________

5、_____________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该反应的化学方程式：回忆：活动性:Fe﹥Cu根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？三.金属与化合物溶液的反应所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？12设计的实验观察到的现象得到的结论利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al

6、2(SO4)3溶液。判断Al、Cu的活动性活动与探究：将铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面覆盖一层红色物质铝比铜活泼将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中无明显现象铝比铜活泼Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？思考铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。无明显现象2Al+3CuSO4=Al2

7、(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根据刚才的实验填写表格活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu

8、溶液中置换出来。金属活动性顺序的应用1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。1、金属的化学性质⑴大多数金属能与O2反应⑵大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应⑶部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法⑴金属与酸反应的剧烈程度⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应⑶金属与氧气反应的难易程度小结