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时间：2020-01-24
《《化学反应速率第二课时》课件3.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时第2课时知识·回顾区容易第2课时知识·回顾区固定不变百分数活化分子数有效碰撞越快反应物本身不同第2课时学习·探究区NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑第2课时学习·探究区快大慢小越大越快越小越慢第2课时学习·探究区压强减小增大加快第2课时学习·探究区浓度第2课时学习·探究区增大增大加快增大不变不变增大减小减小第2课时学习·探究区增多增加加快有气体参加增大压强加快减小压强减慢无第2课时学习·探究区A第2课时学习·探究区三支试管内溶液颜色均变浅放入热水中的试管紫色最先褪去，其次是置于室温下的试管褪色，置于冷水中的试管最后褪色温度越
2、高，化学反应速率越快第2课时学习·探究区增加较低活化分子百分数有效碰撞次数增大第2课时学习·探究区A第2课时学习·探究区BACMnO2、FeCl3均能加速H2O2分解，MnO2改变反应速率的效果强于FeCl32H2O22H2O＋O2↑第2课时学习·探究区高度的催化活性高度的选择性特殊的温度效应第2课时学习·探究区第2课时学习·探究区反应途径降低活化分子活化分子第2课时学习·探究区第2课时学习·探究区第2课时学习·探究区第2课时自我·检测区第2课时自我·检测区第2课时自我·检测区D第2课时自我·检测区A第2课时自我·检测区A第2课时自我·检测区第2课
3、时自我·检测区
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